1，化学试题 急急急

1.相同质量的CO2和co其质量比11：7 2.在硫酸铝的晶体中，含有5.4gAl离子，求硫酸根的物质的量0.3mol 3.在1mol钠离子的碳酸钠晶体中，含有碳酸根离子的质量是30g

化学试题 急急急

2，化学考试试题

问这么多，还要详细说明，累死人。又不肯加分。以后记着分开问，很快就会有人答，1、A、电解使浓度减小，PH变大B、相当于电解水，使浓度变大，PH变大C、中性，相当于电解水，PH不变仍为中性D、电解生成氢氧化钠，PH增大。

化学考试试题

3，化学试题考试题

本题缺条件，不知盐酸是否过量，如果是原题，需要比较复杂的讨论 左边不过量，右边不过量 左边不过量，右边过量 左边过量，右边不过量 左边过量，右边过量 但总体思路就是分别求出两边气体产生的质量，锌-氢气=碳酸钙-二氧化碳

化学试题考试题

4，化学考试题 大家帮帮忙

答案选D。 酯类就是由酸和醇经脱水形成的，所以C6H13OH中含有羟基，A对。 醇类可以与活泼金属反应，断O—H键，所以B对。 至于C项，没必要像你所说的那样展开，你再看看C项，说的是可以表示为CH3COOC6H13，注意可以。 D项的解释你看楼 上的吧，他说的很对。
首先D肯定是错的，皂化反应是高级脂肪羧酸的甘油酯碱性条件下的水解反应，水解后一定有甘油，至于D，虽然它有同分异构体，但结构简式是对的，而且同分异构太多，要用仪器才能分析。

5，化学试题一则

1MOL的SO2和2MOL的NO2 百分之50的SO2转化为SO3 那么就有0.5mol的SO2和1.5mol的NO2以及0.5mol的SO3和0.5mol的NO 所以SO3的体积分数为0.5/2=0.25 若题目的意思是将1MOL的SO2和2MOL的NO2充入后再将1MOL的SO2和2MOL的NO2充入 由等效平衡的原则体积分数为1/4=0.25
百分之50转换成SO3说明在这个条件下只能转换0.5mol 那么第二次也只能生成0.5molSO3 所以答案0.5/3=1/6=0.167

6，化学试题急

解：此题用得失电子守恒来解。一个铜失2个电子，一个HNO3变为NO得3个电子，变为NO2得一个电子。设NO为x摩尔，NO2为y摩尔，铜为0.05摩尔，气体为0.05摩尔。 由题意得：0.05*2=3x+y，x+y=0.05， 解方程得：x=0.025,y=0,025, 所以，HNO3的物质的量为0.05摩尔
1.12L--------氮0.05mol即还原的硝酸0.05mol Cu0.05mol---------Cu(NO3)2-----0.05mol-------HNO3----0.1mol 共0.15
气体为0.05摩 则气体中氮原子物质的量为0,05摩 铜全部变为铜离子 与硝酸根有电荷守恒关系 铜物质的量为0.05摩 则硝酸根的量为0.1摩 所以硝酸物质的量为0.15摩
0.15摩尔 用守恒法分析

7，化学题目试题

选A的理由：质量守恒定律。反应前总质量=反应后总质量。易得M=2.8 选C的理由：CO是由于乙醇不完全燃烧才产生的。也就是说，增加氧气的量可以使它充分燃烧。减少CO生成。 B显然错误，不选D是因为元素守恒。反应物中并没有H元素。 希望我的回答能够给您提供帮助O(∩_∩)O~
应该是CO 因为乙醇不完全燃烧会生成CO 增加氧气的量能够使乙醇更充分的燃烧 减少CO的生成至于另一个问题 有机高分子化合物的定义是 由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。是一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，而羟基磷酸钙的相对分子质量只有1004.83，显然不符合上述条件
首先，A选项，根据反应前后质量守恒，得出M的值是2.8 B选项，催化剂只能改变反应的速度，不能参与反应，因此无论是反应前还是反应后，催化剂的质量应不变，而X是反应生成的产物之一，因此不可能是催化剂。B选项错误。 C选项与D选项，我们只要把反应方程式列出来，C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O ，即，如果乙醇与氧气完全反应，那么它们的系数比为1：3，相对分子质量比为：46：96，而题中的质量比仅为46：80，所以，乙醇不完全燃烧。而H元素的来源为乙醇，乙醇中H有0.6mol，0.6mol的H所生成的0.3mol的H2O质量为5.4g，恰好与反应后的水质量相等，因此，X不可能含有H元素。所以D选项错误。由于X为乙醇不完全燃烧的产物，因此增加氧气的量可以使得X量减少。（可以通过计算得出，X为CO）因此C正确。
选AC 谢谢采纳

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