初三化学计算题,化学方程式大全 初三化学计算题

由于每次盐酸的量都是一样的，如果所有的盐酸都反应了，就可以推断出烧杯和烧杯中物质的总质量变化是一样的,0.0初三…那我就不用摩尔了:m碳酸钠:m二氧化碳=106:44=X:3.52，那么X=8.48，质量分数为84.8%m氯化钠=10-8.48=1.52m钠元素=8.48*46。

解:设石灰石中所含碳酸钙的质量为x，根据质量守恒定律，稀盐酸溶质的质量为y = 20g/22.2g * 146g-159.4g = 8.8g CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O co 21007344 xy 8.8g 100:44 = x:8.8 GX = 20g 73:44 = y:8.8 gy = 14。100%=90.1%稀盐酸溶质质量分数=14.6g/146g*100%=10% A 1生成的二氧化碳质量分数为8.8g2石灰石中碳酸钙质量分数为90.1%3稀盐酸溶质质量分数为10%。希望能帮到你。

0.0 初三…那我就不用摩尔了:m碳酸钠:m二氧化碳=106:44=X:3.52，那么X=8.48，质量分数为84.8%m氯化钠=10-8.48=1.52m钠元素= 8.48 * 46。问题1:解法:设样品中碳酸钠的质量为XNa2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2。向上的气体箭头省略10644X3.52g公式:106/44=X/3.52g，则X=8.48g，碳酸钠的质量分数=8.48g/10g=84.8%，样品中钠的质量= 58.5=3.68g 0.6g=4.28g样品中钠的质量分数=4.28g/10g=42.8%问题2:150t浓海水中氯化镁的质量

bobbin，是为了生成二氧化碳吧？CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O co 210044m 1.54 GM = 100 * 1.54/44 = 4g CaCO3 % = 4/5 * 100% = 80%。希望有用。错误的题目是二氧化碳的生成量:CaCO3 2 HCl = CO2 H2O CaCl 2 1007344 X 1.54所以我们可以得到X=100乘以1.54除以44 = 3.5 co3 2 HCl = CO2 H2O CaCl 2 1007344Y 3.38所以我们可以得到Y=100乘以3.38除以44 = 7co3 2hcl。2O CaCl21007344Z4.4，所以Z=100乘以4.4除以44 = 10 CaCO3 2 HCl = CO2 H2O CaCl 2 100734 A 4.4，所以A=100乘以4.4除以44 = 10，所以从上面的数据可以看出，样品中的碳酸钙在加入第三份样品后完全消耗，所以在15g样品中，

分析:这个问题主要根据表格中的数据进行分析。具体如下:烧杯的质量为:158-12=146g，由于每次盐酸的量都是一样的，如果所有的盐酸都反应了，就可以推断出烧杯和烧杯中物质的总质量变化是一样的。所以:根据这个规律，可以推断当时碳酸钠的反应已经结束了，总质量158g。第一次实验总质量减少158 25-181.2=1.8，第二次实验减少181.2 25-204.4=1.8g，第三次实验减少204.4 25-228.6=0.8g，说明碳酸钠反应完全。