工业制取二氧化碳,实验室制取二氧化碳的化学方程式

工业制取二氧化碳最合适的方法是将碳酸钙加热生成氧化钙plus二氧化碳。制取 二氧化碳，怎么样？工业制取二氧化碳化学式工业石灰石(或白云石)经过高温煅烧，过程中产生的二氧化碳经过洗涤、净化、压缩，工业on制取二氧化碳方法是高温煅烧石灰石，煤转化成氢气和二氧化碳，净化后的氢气用于合成氨，除去的二氧化碳。

CaCO3(高温)Cao CO2↑=工业On制取二氧化碳方法是高温煅烧石灰石，化学方程式为。石灰石在高温下分解；CaCO3 Cao CO2↓-2/以上制取 二氧化碳石灰石煅烧。石灰石的主要成分是氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO CO2↑。扩展资料:注:当制取 二氧化碳时，稀盐酸CaSO4被改为浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使得配制的二氧化碳混有氯化氢而不纯，制取。

二氧化碳的实验室制备方法。1.药物:稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分为CaCO3)2。条件:正常温度。3.原理:CaCO3 2 HCl CaCl2 H2O CO2 =注:(1)-。由于CaCO3 H2SO4CaSO4 H2O CO2↑的反应，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中沉淀后包裹在大理石(或石灰水)外。

收集的CO2不纯，因为它含有HCl气体。(3)其他能与稀盐酸反应生成CO2的物质有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3 2HClNa2CO3 H2O CO2↑。从反应速率来看，石灰石(或大理石)与稀盐酸反应温和，而Na2CO3与稀盐酸反应迅速。4.收集方法:CO2可溶于水。

第一种:固体煅烧，容易混入固体颗粒，不纯。第二种:人的呼吸中含有其他气体，是不纯的。第三种:在空气中，不仅氧和碳与其他气体发生反应，而且也不适合收集。第一种可以是CaCO3(高温)CO2(气体) CaO，制作于工业，第二种不行，因为不纯的第三种也不行，会造成严重的黑烟污染，不方便收集。空气中含有78%的氮气和21%的氧气。这些方法不可避免地含有空气夹杂物，而氮气是最难去除的气体，所以这些方法并不适用制取 二氧化碳。

容易混入固体颗粒，不纯。第二，人的呼吸中含有其他气体，这些气体是不纯的。第三，在空气中，不仅氧和碳与其他气体发生反应，而且也不适合收集。重点:(1)实验室制取-1/，如果以大理石为原料，不能使用稀硫酸。由于生成的碳酸钙是微溶物质，包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应停止。(2)提供Laboratory制取二氧化碳Kipp发生器，以便与系统配合使用。

碳酸钙加热生成氧化钙plus 二氧化碳。工业制取二氧化碳方法很多，列举如下:1)生产酒精的发酵、酿造工艺等。一分子葡萄糖发酵形成两分子酒精和两分子二氧化碳。二氧化碳纯度高，无杂质，适用于制取食品级二氧化碳并用于饮料、冰淇淋等食品行业。2)合成氨工业中的变换气生产。煤转化成氢气和二氧化碳，净化后的氢气用于合成氨。去掉的二氧化碳可以编制成工业 二氧化碳。

工业由石灰石(大理石)高温煅烧而得二氧化碳CaCO3与大理石反应后加入稀盐酸，供实验室使用。CaCO3 2 HCl CaCl 2 H2O CO2反应剧烈，例如使用灭火器时需要大量的二氧化碳。只用碳酸钠和浓盐酸Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2。注意，使用大理石时不能使用硫酸，因为生成的CaSO4微溶，附着在大理石表面，阻碍反应进行。CO2的化学性质:水溶液呈酸性，能与水反应H2O co 2 H2 co 3(碳酸)，为弱酸，易分解为水和二氧化碳不支持燃烧。它也不可燃，不能支持呼吸，但它本身没有毒性。浓度过高会导致窒息缺氧，可与澄清石灰水反应:CO2 Ca(OH)2Ca co 3 H2O，产生白色碳酸钙沉淀，但过量二氧化碳可进一步与2 CO2 Ca(OH)2Ca(HCO 3)2 H2O反应。

工业石灰石(或白云石)经高温煅烧，过程中产生的二氧化碳经水洗、除杂、压缩产生气体二氧化碳。化学方程式是CaCO3，高温CaO CO2↑，CO2的化学性质:(1)水溶液呈酸性，能与水反应H2O CO2H2CO3(碳酸)，为弱酸，易分解为水和二氧化碳；(2)不支持燃烧，也不易燃；(3)不能支持呼吸，但本身没有毒性。浓度过高会窒息缺氧。