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1，氢气还原氧化铜的方程式

氢气还原氧化铜的方程式 △ H2+CuO＝H2O+Cu H2作还原剂，CuO作氧化剂

氢气还原氧化铜的方程式

2，氢气还原氧化铜

加热 CuO + H2 ==== Cu + H2O
CuO + H2 高温= Cu + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O (加热)
CUO+H2=(加热)=CU+H2O

氢气还原氧化铜

3，氢气还原氧化铜的化学方程式

CuO+H2=Cu+H2O
H2+Cuo=Cu+H2O 条件点燃
氢气+氧化铜→(点燃）水+铜 自己看看对不对
氢气+氧化铜→水+铜
H2+CUO=H2O+CU
CuO+H2=Cu+H2O条件点燃没错！但要考虑的是燃烧的时候是否充分所有有可能会发生这个反应CUO+H2O=cu（oH）2

氢气还原氧化铜的化学方程式

4，氢气还原氧化铜的方程式

H2+CuO=(高温)=Cu+H2O 并注意在实验之前先通一会氢气，目的是把空气敢净，一面在加热时氢气与空气中的氧气加热发生爆炸，实验结束后要再通一会氢气，目的是等高热的铜单质冷却下来以免再在高温下与空气中的氧气接触又被氧化成氧化铜
氢气还原氧化铜的方程式 △ h2+cuo＝h2o+cu h2作还原剂，cuo作氧化剂
H2+CuO=(加热)Cu+H2O
H2+CuO=(高温)Cu+H2O
H2+Cuo=高温CU+H2O

5，氢气还原氧化铜的过程

方程式为 CuO+H2======Cu+H2O 加热 先把CuO放入试管，用双孔胶塞塞上，插入2个直角玻璃管，将试管固定在铁架台上（水平）；准备2个酒精灯，一个放在一个玻璃管的出口处，另一个放在试管下部（CuO下部）；先点燃玻璃管的出口处的酒精灯，向另外一个玻璃管通入氢气（这样防止氢气逸散），几秒后，点燃另一个酒精灯，等到固体慢慢变红，熄灭后点燃的酒精灯；等到试管变凉，再停止通氢气（防止再次被氧化），最后熄灭另一个酒精灯。
CUO+H2=CU+H2 这是还原反应，这个反应中，氧化铜失去氧变成铜
H2+CUO=(高温）=CU+H2O
H2+CU0=CU+H2

6，氢气还原氧化铜

少掉的质量是氧原子的质量！氧跟氧化铜是一比一关系！现在你会算了吧！
40克
反应掉了40克。。。。。假设反应掉的CUO为X克，根据反应式CUO+H2=CU+H2O 80 64 X (64X)/80 ,,,,，，，然后再根据50-X+(64X)/80=42，，，可以解得X=40克。。。。。。就是最终答案啦。。。。
设参加反应的CuO的质量为x 少掉的质量是氧元素的质量 CuO+H2==Cu+H2O 减少的质量 80 16 X 8g 80/16=X/8 所以x=40g
CuO+H2=Cu+H2O 设CuO质量为X，则Cu为X-8 得16+64/X=64/X-8.解出X即可
H2+Cuo=H2O+Cu

7，氢气还原氧化铜过程

反应式：H2+CuO===（加热）Cu+H2O现象：黑色的氧化铜粉末在氢气流中加热，逐渐变红，且试管壁出现水珠原理：2价铜氧化单质氢，得到电子，自身还原为单质铜（0价）；同时，单质氢失电子，被氧化成氢离子，与O2-结合为水注意事项：1、加热的试管要管口朝下倾斜，防止生成的水回流到灼热的管底，导致炸裂2、要先通入氢气，且通入一定时间后，才能开始加热。因为要将试管内的空气排出，否则会造成氢气不纯，加热导致爆炸3、氧化铜完全还原成铜之后，停止加热，但氢气要继续通入，直到铜冷却到室温。因为如果停止氢气，则灼热的铜会与空气中的氧反应，重新成为氧化铜。制法：你指的是氢气的制法？可以用稀盐酸与锌反应获取（用启普发生器---一种专门用于制类似气体的反应器） 终于写完了，自我感觉还挺详细，希望你满意~~ ------化学专答
1.检查装置的气密性。（这是涉及气体实验的最常规步骤） 2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤） 3.加入药品，链接好装置. 4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点） 5.在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红. 6.熄灭酒精灯，并继续通空气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。） 7.回收药品，整理实验装置.
H2+CuO=Cu+H2O氢气还原了铜而铜氧化了氢气

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