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1，九年级化学知识点和学习方法归纳

试着自己归纳知识点总结会对自己的知识体系梳理很有帮助。我学九年级化学的时候，是这样归纳总结的： 1、先翻课本的目录，看每一个章节的标题，列出一个大的框架。 2、把每个章节知识点的公式定理清晰地填满在在大框架里面，每个公式定理后面备注相应的实验。然后，是记下来了要把这些弄熟弄懂，熟到一提起哪个知识点就要知道是哪个实验的。 3、用VCM仿真实验，每天抽取10分钟做实验。我觉得，把实验吃透了，原理也就吃透了。而且VCM仿真实验上有专题训练，做完实验就做题巩固，效果很好。

九年级化学知识点和学习方法归纳

2，化学九年级上册知识点有哪些

化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。物质的变化和性质物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。基本实验操作药品的取用：1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。空气的成分和组成空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。反应类型基本反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。3、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。2、纯净物：只含有一种物质。单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。构成物质的粒子―――分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

化学九年级上册知识点有哪些

3，初三化学必背知识点有哪些

初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。初三化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。考点整理1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

初三化学必背知识点有哪些

4，初中化学知识总结

化学专题复习 化学基本概念 初三 姓名 化学变化：生成其它物质的变化。如：蓝矾受热变白、酚酞遇碱溶液变红等。物理变化：没有生成其它物质的变化。水结成冰、工业制取氧气。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氢氧化钠具有碱性；氢气、一氧化碳、碳有可燃性和还原性等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态等。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注意：CO + CuO === Cu + CO2 不是复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 注意：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑是复分解反应！氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧化反应与化合反应无联系！10．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。11．氧化剂：在反应中能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质。如：氧化铜、 氧 化铁、四氧化三铁等。12．还原剂：能夺取其它物质中的氧，使其它物质发生还原反应的物质。如：氢气、 一氧化碳、碳。13．催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。14．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。15．燃烧的条件：可燃物与氧气接触并且温度达到着火点。16．灭火的两个方法：隔绝空气或降温到着火点以下。17．缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。如：铁生锈、呼吸作用。18．自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。如：白磷在空气中易自燃。19．分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。20．原子：原子是化学变化中最小的粒子。21．离子：带电的原子或原子团。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亚铁离子) Fe3+ (铁离子)五种离子一定要考： SO42-(硫酸根离子) CO32-（碳酸根离子） OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子) NH4+（铵根离子）22．元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：Na+ 决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）23．单质：由同种元素组成的纯净物。24．化合物：由不同种元素组成的纯净物。25．氧化物：由两种元素组成的，并且其中有一种是氧元素的化合物。 或：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 氧化物中元素种类为2种，但含氧化合物中元素种类≥2种26．共价化合物：具体物质-----水、二氧化碳、氯化氢。27．离子化合物：具体物质-----氯化钠（由氯离子和钠离子构成）、氢氧化钠。28．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原因？反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。但分子的数目可能发生了变化！如29．书写化学方程式的两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。30．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。31．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。32．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度33．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。34．结晶的两个方法：蒸发溶剂结晶法、冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶法）除去KNO3中含有NaCl方法――结晶法；过程―――溶解、降温结晶、过滤35．溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。36。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO437．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、 氢氧化铁。 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2- Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色）注意：氢氧化镁－Mg(OH)2-为白色沉淀；另Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2-不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红！38．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO-3是盐可无金属如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾39．金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（必考）40.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O541.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐酸水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 CuO CaO Fe2O3三种物质中CaO溶于水可使酚酞变红，但CuO、 Fe2O3不行！42.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：（1）酸 + 碱-----盐 + 水 如：（2）酸性氧化物 + 碱 ----盐 + 水 如：（3）碱性氧化物 + 酸 ----盐 + 水 如：
以上的推荐答案只是一些简单的基本概念的讲解。个人认为知识点的总结真的不能这么样的总结。像背课文。不喜欢这种方式的学生还是很多的。个人认为如果你想了解初中知识的梳理与总结的话，那我给你简单的梳理下大的分类，具体的你需要自己加入：1三大气体制备；2.金属的性质与冶炼；3.碳元素的性质初阶，包括有机；4.酸碱盐的特性；其中如果让我讲给你听的话只需要4次课我们就能讲完了。这些你会了，考试就拿80%了。呵呵
帮你总结也没什么用，你自己把书从头看一遍自己总结才有用，望采纳！
还是要靠你自己总结吧，把你平时易混的或者不太熟练的挑出来分分类，找个本子记下来，没事的时候拿出来翻翻看。本来很熟的一带而过就好，再看也没多大意义

5，初中化学知识重点

初中化学知识点整理一、 元素化合物1、 物质分类定义：混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料3、元素，原子团化合价（离子符号书写）4、金属活泼性顺序二、化学反应：1、化学反应定义：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应2、复分解反应条件：（1）生成水，气体或沉淀（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。置换反应条件：（1）活泼型强于被置换金属（2）反应物可溶4、酸碱盐的通性3、化学反应现象（主要燃烧反应）三、特殊反应：高温反应：（1）分解：碳酸钙分解（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜一变二的反应：双氧水生成气体的反应：分解：高锰酸钾，双氧水置换：金属置换氢气复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳 碱+铵盐---氨气四、特殊性质的物质含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁五、溶液1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 2、质量增加的：（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸; （2）由于跟水反应而增加的：氧化钙（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 3、质量减少的 （1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 六、实验气体制备：氧气，二氧化碳，氢气发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法收集装置的选择依据：溶解性，密度干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂七、物质检验：1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。 八、探究1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质3、测量值偏大的原因：（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳 二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况（1）两种物质反应产生气体（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡7、气体测量方法：（1）吸收法：（2）排水测体积：八：计算题常见类型1、 直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。注意，用于计算的已知量必须是纯净物。2、 差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法（1） 差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。（2） 差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量（3） 差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。3、 图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。4、 元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。
初中化学只有几个知识点，但都是为高中打基础。分别是 元素周期表 元素化合价 分子原子离子概念 学写方程式 反应类型 酸碱盐一章最主要 溶解表要记住 复分解反应条件。就这些，别看多，其实真正背起来很好背！！刚刚有网友说死记方程式，其实不必，9年级上还没学酸碱盐，但在9下就会有反应类型 如：中和反应 复分解反应等等，有六种反应情况要记住，这样就举一反三了！！
死记硬背，多做试验（有条件的话）其他，听从老师的讲解，做好课堂笔记
酸碱盐 一章主要复习 多记化学方程式和化学式 记实验现象 等
初中化学难度不高，主要是基础。第一，要熟记元素名称化合价第二，课本上的方程式，正反运用 还有质量守恒等化学反应的基本知识第三，理解四种基本反应类型第四，物质分类，一定要理解透彻第五，酸 碱 盐的性质 复分解反应条件 本质 运用第六，金属的性质 冶炼等一系列的第七，最后的计算题一般不难，主要是掌握格式总之，初中化学是高中的基础，难度不大却很重要，所以一定要重视。学一种物质要从理化性质两方面掌握，形成知识体系。个别难题的思维方式需要积累，不容易自己想到，比如极限法等。重要的是抓本质。
初三上的是：空气那部分和碳的碳化合物 物质构成的奥秘 初三下的是:金属和金属材料 酸碱盐那一章 而实验重点就是书上的那些实验，多看多记！ 记住：一定要背得金属活动顺序表，化合价口诀，溶解性口诀（这些中考100%考不说，高中学化学次次用到！！） 你现在所要做的就是把这本化学书仔细的看几遍去，而当你看这些内容的时候，你遇到不懂的了，你就要马上找这些书（初三定的复习书）来看，把它弄懂来。而看你懂不懂的根本是马上找和这有关的练习来做，对了的话说明你真的懂了，如果错了说明你对这知识点还是有些半不解。 而你来回看来回记这些书的内容后，再去做模拟卷，并不断地完善自己。而当做一些比较难懂的题时，就不要死磨了，因为时间不多了，我建议你一定要问老师，不要把面子看那么重要了！ 是否有效，我真的建议你先按我说的这样做一次后，马上做一份模拟卷来测测就知道我这方法可不可以了！而且我可以有把握让你化学中考绝对上90分！（但是你上高中后，你学化学就相当于重新学了，而初中那些只记住基本的就可以了！不的话高中化学你吃不消的！）

6，初三化学知识清单鲁教版的谢了

初中酸碱盐重要知识点归纳 酸碱盐单元基本概念--复分解反应（这是重中之重，这都不考，初中化学就没有考的了） 1.何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 2.复分解反应的实质：（知道)复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）、（难溶解的物质）或者是（挥发性气体），促使复分解反应能够完成。 (下面的可是重点了) 二、升入认识： 复分解反应的主要类别 [1]酸+碱=盐+水 反应物中（至少有一种）是（可溶的）（酸与碱的反应也叫中和反应，但是中和反应不属于四大基本反应，是复分解反应中的一种特殊反应）。 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 4.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [2]酸+盐=新酸+新盐 反应物中酸一定要是可溶的，生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (这里H2O + CO2↑其实是H2CO3碳酸，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O + CO2↑) 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 4.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl [3]盐+碱=新盐+新碱 反应物一般(都要可溶)，生成物中(至少有一种)是(沉淀)或(气体)（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2.氢氧化钙与氯化铵：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O [这里NH3↑＋H2O其实是NH4OH（或写成NH3.H2O)也就是氨水，它是一种不稳定的弱碱] [4]盐+盐=新盐+新盐 反应物中的两种盐（都是可溶性的），且反应所得的两种盐中（至少有一种）是（难溶的）。 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 补充(只是了解）：值得注意的是酸+碱性氧化物—→盐+水 和碱+酸性氧化物—→盐+水，从严格意义上来说不属于复分解反应，但是化学反应前后各元素的化合价没有改变 三、归纳总结 概括(重点):上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。 1.一方面就是对反应物的要求： 大多数酸和盐、酸与碱行，盐与盐、盐与碱都需溶； 2.另一方面是对生成物的要求： 生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 3.这两方面必须同时满足，我们才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 另外为能够正确书写出复分解反应的化学方程式，必须牢记常见酸、碱、盐的溶解性表，而且能够正确地运用各种物质的溶解性。 一、酸碱盐单元基本概念--酸 [1]酸的概念（了解）:在水溶液里电离出的阳离子只有H+的物质 [2]酸的性质（重点）：1.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 2.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 3.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 4.与碱反应生成盐和水（一定反应） 5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 一、酸碱盐单元基本概念--碱 [1]碱的概念（了解）:在水溶液里都能电离的阴离子只有OH-离子（水除外)的物质 [2]碱的性质(重点)：(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如不溶于水的碱Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 （2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 一、酸碱盐单元基本概念--盐 [1]盐的概念（了解）：金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 [2]盐的性质:1.跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 2.盐与酸反应 （与前面相同） 3盐与碱反应 （与前面相同） 4盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 一、酸碱盐单元基本概念--离子的检验 [1]Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 [2]SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 [3]CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 （2）(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 补充：用途、性质 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 谋分在学，得分在心： 1.不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中只有产生水或难容物质或气体才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。 2.注重物质物理性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点记忆，还有溶解性。如（铜离子）显（蓝色），（三价铁离子）显（黄色），（二价铁离子）显（绿色），氨气有（刺激性气味），（氢氧化钙）溶解度（随温度增高而增高）等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。 3.对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别（氯离子）就用用（硝酸酸化的硝酸银）溶液，鉴别（硫酸根离子）就用可溶性（钡盐）的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别（碳酸盐）就用酸加（澄清石灰水）等。 4.对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比 5.上课认真听讲，这是最重要的，还要克服对化学的恐惧，初中化学其实没有什麽

7，九年级化学上册知识点

我不知道你教材是哪一版，下面是我按照人教版整理的一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢锂钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。氯价通常显负一，还有正价一五七。负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 体温计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂、 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、常见气体性质（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 ▲注意：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、反应类型 化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 （1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有“一贴二低三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品“三”原则：(1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
认识元素周期表

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