铁与稀硫酸反应方程式,铁与稀硫酸反应化学方程式是什么?

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没有响应。铁与稀硫酸反应，稀硫酸过量不影响。如果加上strong 硫酸，就不一样了。硫酸亚铁和氢的生成Fe H2SO4FeSO4 H2↑由于硫酸的过量，铁会完全溶解，成为未反应的稀Fe2 硫酸，会转化为氢离子和硫酸离子。铁并稀释硫酸反应并稀释硫酸溶质为(FeSO4，H2SO4)。铁和稀的化学硫酸反应方程式是:Fe H2SO4FeSO4 H2↑ 。

剩余的物质是铁和氢，以及没有参与反应的水。因为氢气是气体，不溶于水，所以氢气跑了，留在容器里的是硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。如果是稀的硫酸亚铁溶液，那么剩余溶液中的溶质反应生成FeSO4，也有过量的H2SO4。如果有过量的铁，剩余溶液中的溶质只反应生成FeSO4，因为过量的铁不溶于水。

FE h2so 4 feso 4 H22FE 3 h2so 4 FE 2(SO4)3 3so 2 6H2O .铁遇到冷浓度硫酸，会被钝化，铁和稀硫酸反应形成硫酸亚铁和氢。稀硫酸和浓硫酸 Fe和稀硫酸的反应，钝化的Fe H2SO4 H2 = Fe和浓硫酸在室温下，但铁和浓/。硫酸，即2Fe 6H2SO4(浓缩)(加热)Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O。这一步的现象是铁逐渐溶解，产生无色刺激性气体，溶液变黄。如果铁被消耗掉了，反应就到此为止，但如果还有铁剩下，此时的溶液。

答案是FeO h2so 4 feso 4 H2 fe2o 3 3 h2so 4 Fe2(SO4)3 3h2o 4 4 h2so 4 feso 4 Fe2(SO4)3 4H2O。我来分析一下:因为稀有硫酸中有大量的氢离子，可以和金属相互作用。FeO中的铁元素是正二价，生成的FeSO4铁离子一定是正二价。以此类推，Fe2O3中的铁元素是正三价，生成的FeSO4铁离子一定是正三价，因为它们是复分解反应。

氧化铁与稀硫酸反应的化学式为Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O。反应现象:氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体会逐渐溶解，溶液变黄。氧化铁方程式的化学是Fe2O3，不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。氧化铁的颜色丰富多彩，如氧化铁蓝、氧化铁棕、氧化铁红等，在工业上应用广泛。它的遮盖力和着色力都很强，不透油不透水。

Fe 2 hclfecl 2 H2；Fe H2SO4FeSO4 H2fe与稀硫酸 Fe与稀硝酸反应，稀硫酸 Fe先与稀硝酸反应。只要溶液中H 和NO3的存在相当于硝酸的存在，铁就能反应。需要注意的是，由于硝酸具有很强的氧化性，铁可以被氧化成正三价，即Fe 4HNO3(稀)Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O，但如果铁过量，则为Fe 2Fe3 3Fe2 ，所以铁过量时会生成亚铁，即3Fe 8HNO3(稀)3fe (NO3) 2 。我觉得没必要在必修课里把这部分知识挖那么深，只要理解铁先和稀硝酸反应，Fe 2Fe3 3Fe2 就够了，所以当铁过量时，生成二价铁，即3Fe 8HNO3(稀)3fe (NO3) 2 2no 4h2o。

铁和硫酸反应产物硫酸亚铁和氢离子方程式:Fe 2H Fe2 H2。铁与稀土的反应离子硫酸 方程式为:Fe x 2H Fe2 X H2 =元素和稀有铁硫酸反应的化学方程式为:Fe H2SO4 ↑ FeSO4。铁是一种具有活泼性质的金属。当它与稀酸反应放出氢气Fe 2H Fe2 H2↑时，金属铁的消耗逐渐减少，大量气泡出现，硫酸也会逐渐消耗。

ion方程式:Fe 2h > Fe2 H2 =化学方程式:Fe h2so 4 > feso 4 H2 =稀硫酸指溶质质量分数小于等于70%的硫酸的水溶液。因为硫酸 in稀硫酸的分子已经完全电离，所以是稀-1。铁是原子序数为26的金属元素。铁的化学式为Fe，平均相对原子质量为55.845。

纯铁呈白色或银白色，有金属光泽。熔点1538℃，沸点2750℃，溶于强酸和中酸，不溶于水。铁的化合价有0、 2、 3、 4、 5和 6，其中 2和 3较为常见， 4、 5和 6较为少见。铁在生命中分布广泛，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，居地壳含量第四位。

铁与稀硫酸反应，氧化剂是氢离子，其强度不足以将铁氧化成正三价，氧化剂比三价铁弱，所以不可能由弱氧化剂制成强氧化剂。也就是说，如果用氢离子做氧化剂，氧化产物不可能是三价铁离子。如果使用过量的硝酸，氧化剂是硝酸根离子，会产生硝酸根离子。

稀硫酸与铁反应的化学方程式:(注:浓硫酸会钝化铁，所以不能反应)。由于硫酸分子(H2SO4) 硫酸 in稀硫酸已完全电离，稀硫酸不具有浓硫酸和纯/123，稀释硫酸使紫色石蕊变红，因为稀释硫酸是酸性的，酸能使石蕊变色，无色酚酞不变。由于其腐蚀性，也可用于除锈，反应方程式:。扩展资料:浓缩液硫酸稀释注:浓缩液硫酸应使用玻璃棒倒入水中，或对着容器内壁慢慢倒，并应不断搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用冷水或冰水冷却，然后稀释到需要的比例或体积。