酸碱盐

几种常见的酸酸碱盐。百度百科酸碱盐，常见的酸碱盐是什么？什么是酸碱 Salt 酸碱盐酸的定义:电离时产生的所有阳离子都是氢离子化合物，如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等，与酸碱盐有关的分子式酸大部分可溶，硅酸微溶，注:1。在“金属 酸→盐 氢”中，酸通常是指稀硫酸和稀盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。

1、酸是指电离时产生的所有阳离子都是氢离子的化合物；2.碱是指电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；3.盐是指电离时产生金属阳离子(或铵离子)和酸离子的化合物。注:1。在“金属 酸→盐 氢”中，酸通常是指稀硫酸和稀盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸有很强的氧化性，与金属反应生成不了氢气；金属是指在金属活性序列表中排在氢之前的活性金属，排在氢之后的金属不能代替酸中的氢。

3、浓硫酸有吸水性，一般用作干燥剂。硫酸也是脱水的，对皮肤或衣服的腐蚀性很强。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。如果在浓硫酸中注入水，水的密度小，会浮在硫酸上。溶解时释放的热量会使水立即沸腾，导致硫酸四处飞溅，容易发生事故。

说白了，衰老就是特定离子之间的离子反应。比如H 和OH，Ba2 和SO42，Ag 和Cl都属于这一类。从现象上讲，这种反应的条件是互相“相遇”形成沉淀的离子、气体和水(初中好像是这么说的，高中是弱电解质)可以反应。只要记住彼此“不相容”的离子，就不会有问题。百度百科酸碱盐。会什么呀。

几种常见的酸酸碱盐类。1.酸:在离解过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物，称为酸。例如:h2so4(硫酸)、hcl(盐酸)、hno3(硝酸)。2.碱:离解时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，称为碱。例如:naoh(氢氧化钠)、koh(氢氧化钾)、nh4oh(氨水)。3.盐:离解时产生金属阳离子(或nh4)和酸根离子的化合物，称为盐。

三者的共性1。酸具有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活性金属发生反应。碱、一些盐和金属氧化物在氢之前与活性金属反应生成盐和氢，与指示剂反应。pH值为酸性的溶液不一定是酸，但酸一定是酸性溶液(即酸性)。2.碱具有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸、某些盐和非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应。与指示剂反应的碱性溶液不一定是碱性的，但碱一定是碱性的。

酸，由H阳离子和酸阴离子组成的化合物，如H2SO4(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)、H2CO3(碳酸)等由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的碱性化合物，如NaOH(氢氧化钠，俗称苛性钠，盐类如烧碱)Ca(OH)2(氢氧化钙俗称熟石灰)KOH(氢氧化钾)是由金属阳离子和酸阴离子组成的化合物， 如CuSO4(硫酸铜)FeSO4(硫酸铁)ZnSO4(硫酸锌)NaCl(氯化钠，俗称盐)CaCl2(氯化钙)AgCl(氯化银)CaCO3(碳酸钙)AgNO3(硝酸银)。

酸的例子:十H2 so 3 H2 so 4 H2 shno 2 HNO 3 H3 po 4 hciohcio 3 hcio 4碱的例子:十lihnohkohbohcsohmg(OH)2Ca(OH)2SR(OH)2Fe(OH)3盐的例子:十nachicimgci 2 caci 2 baci 2 nano 3 kno feso 4 Fe2(SOHO)。

2.碱性LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2和Fe(OH)3。3.氯化钠、KCI、氯化镁、氯化钙、氯化钡、硝酸钠、硝酸钾、硫酸亚铁、硫酸铁和硝酸铵。定律常见的酸中，除了不溶于水的硅酸和正硅酸，以及室温下微溶于水的石炭酸外，其余均溶于水。

区分方法酸碱盐:全是H 阳离子的化合物是酸，全是OH阴离子的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子(H )的化合物称为酸，或者可溶于水并能释放质子形成H3O (水合氢离子)的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。碱:一种在水溶液中电离的所有阴离子都是OH的物质，它是碱。例如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。

如氯化钠、硝酸钙、硫酸亚铁、醋酸铵、硫酸钙、氯化铜、醋酸钠等。与酸碱盐有关的分子式酸大部分可溶，硅酸微溶。碱性钾、钠、钡、铵易溶，钙微溶不溶。硫酸钡铅沉淀在水中，钙、银、汞微溶。盐与钾、钠、铵以及可溶性硝酸盐一起溶解。碳酸可以溶解钾、钠、铵，其余的淹没在中间。盐酸沉淀出银汞和微溶的氯化铅。

酸碱盐酸的定义:电离时产生的所有阳离子都是氢离子，称为酸，如H2SO4(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)碱:电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子，称为碱，如NH4OH(氢氧化钠)、KOH。