1，同种元素的离子和原子一定具有相同的1核电荷数 2电子数 3化学性质

1核电荷数

同种元素的离子和原子一定具有相同的1核电荷数 2电子数 3化学性质

2，什么叫作核电荷数

即核内质子数。。。。。

什么叫作核电荷数

3，化学中的核电荷数是什么意思

质子所带的正电荷数就叫核电荷数。 每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数。

化学中的核电荷数是什么意思

4，核电荷数1至18位都是什么

第二周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

5，RTF和GF各是什么意思代表着啥

girl friend，女朋友的意思。 rtf 开放分类： 计算机、文件格式 丰富文本格式文件，以纯文本描述内容，能够保存各种格式信息，可以用写字版，Word等创建。 也称富文本格式（Rich Text Format, 一般简称为RTF）是由微软公司开发的跨平臺文档格式。大多数的文字处理软件都能读取和保存RTF文档。 作为微软公司的标准文件，早期外间需要数十美元向微软付款，才能购买一本薄薄的RTF标准文件。不过随着採用RTF格式标准的软体愈来愈多，RTF格式也愈来愈普遍，微软公司就把标准文件公开，放在网上供开发者下载。现时可供下载的各个RTF版本标准文件如下： RTF 1.8 specification (April 2004) RTF 1.6 specification (May 1999) RTF 1.5 specification (April 1997) RTF 1.3 and 1.5 specifications RTF 1.0 specification (June 1992)

6，元素周期表的中子和质子的关系

电子带一单位负电,围绕原子核运动,按轨迹可以分层,它决定原子的化学性质. 中子是电中性的,是一个电子和一个质子中和的产物; 质子带一单位正电,决定原子的种类,它和中子一起构成原子核,一起决定原子的物理性质. 元素周期表是把原子按质子数从小到大排列,初期的元素周期表里还没有发现的元素的位置都空出来的,后来发现了再填上去. 一般写法是先写个元素名称,左上角是质子和中子的个数和,可以看成原子量,左下脚是电子数,也就是原子的质子数. 看周期表,序数就是元素的质子数,一般元素的质子和中子数目相等的,同位素也只是中子数量上的不同,化学性质一样.那些中子和质子数量不一样的就要自己查去了.表里越排后的元素越有可能有放射性,越不稳定.
　质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一，解决这个问题应熟悉以下四个关系式： 　　（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 　　（2）原子A ZX：核外电子数＝核电荷数＝核内质子数＝原子序数 　　（3）阳离子A ZXn+：核外电子数＝核内质子数（Z）－n 　　（4）阴离子A ZXm－：核外电子数＝核内质子数（Z）＋m

7，粒子的模型与符号的主要部分

1、符号： 符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型： 建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。 §1.2物质与微观粒子模型 1、分子： 分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。 2、物质的构成： 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。 3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。 ②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 ③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。 ④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 §1.3原子结构的模型 1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 ②历程： 道尔顿原子模型（1803年） ――实心球模型 汤姆生原子模型（1904年） ――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电） 卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在） 波尔原子模型（1913年） ――分层模型 电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型 2、物质构成： 3、原子核的秘密： 质子数＝核电荷数＝核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性） 4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。 5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。 6、元素： 科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 7、同位素： 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。 8、带电的原子――离子： 原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。 §1.4组成物质的元素 1、元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 金属元素 2、元素的种类： 非金属元素（包括稀有元素） 物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。 4、物质的分类： 5、常见的元素符号： ①金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 （钡 锰 锂 铍 ） ②非金属：碳 硅 硫 磷 氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘 ③稀有气体：氦 氖 氩 6、元素的分布：（不均匀） §1.5表示元素的符号 1、元素符号： 国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。 2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。 ①表示一种元素； ②这种元素的1个原子。 3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系： 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒 涵义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数

文章TAG：核电  核电荷数  电荷数  是什么  核电荷数是什么  2电子数  3化学性质  
下一篇