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1，铁和稀硫酸反应的化学方程式

铁和稀硫酸溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，谢谢您！

铁和稀硫酸反应的化学方程式

2，铁和稀硫酸反应

会 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ (气体)
会， Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 产生了氢气~
完全会的， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 产生了氢气。

铁和稀硫酸反应

3，稀硫酸和铁反应生成什么

h2so4+fe=feso4+h2
生成硫酸亚铁和氢气, H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
Fe+H2so4=feso4+H2
生成硫酸亚铁和氢气
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

稀硫酸和铁反应生成什么

4，铁与稀硫酸的化学方程式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑生成气体，溶液由无色变成浅绿色
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和氢气，化学方程式为：fe+h2so4﹦feso4+h2↑

5，铁和稀硫酸反应

9=93.3%（3）Fe～FeSO4 56 152 8.4 Y Y=22(1)乙(2)Fe～H2 56 2 X （150+9-158.7=0.3） X=8.4 8.4/.8 M=22.8/（158
(1) 已 (2)
铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁是离子化合物，直接完全电离溶解在水中，由于二价铁离子活泼，容易被空气氧化成三价铁离子，因此溶在硫酸里的既有硫酸亚铁又有硫酸铁，跟硫酸铜发生表面置换反应，fe+cu2+=fe2++cu，产生红色的铜覆盖在铁表面，阻止反应的继续进行。
7 就是氢气的质量。3。根据产生的氢气计算：150+9-1581.乙2

6，铁与稀硫酸反应

第一问显然是增大，根据离子变化，铁（入）的质量大于氢气（出）的。对于第二问，这里有一个误区。其实，溶液的导电性与离子的浓度与离子的本性有关，与电性无关，与电量的关系也不大。尤其是这里，二倍浓度氢离子与二价一倍浓度铁离子的导电性比较，因为铁离子半径比氢离子半径大很多（以水合离子考虑），又有水解作用削弱电荷，溶液导电是由于离子定向移动，因水和氢离子比水合铁离子易移动，因而，我认为应当导电性减弱。
因为Fe表面被反应生成的FeSO4和Fe(OH)2等覆盖,阻止反应继续发生了
Fe+H2SO4==FeSO4+H2原溶液为H2SO4现在变成FeSO4当然就增大了啊，因为减少的H2SO4的物质的量和生成FeSO4的物质的量相同。导电性增大，应为可以电离出Fe2+和SO42-SO42-相同，比较Fe2+和H+的导电性
反应生成的FeSO4 要比H2SO4的质量大 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 导电性不变
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可见溶液中离子密度不变,所以导电性不变,铁-H2=54,质量变大,密布变大

7，铁和硫酸化学方程式

稀硫酸和浓硫酸不铁和稀硫酸的反应，Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和浓硫酸在常温下的钝化，但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色
制取硫酸的化学方程： ①4fes2+14o2=4fe2o3+8so2↑ ②2so2+o2?2so3 ③h2o+so3=h2so4
FE+H2SO4=FESO4+H22FE+3H2SO4=FE2(SO4)3+3SO2+6H2O

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