1，铁与稀硫酸反应的化学方程式

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

铁与稀硫酸反应的化学方程式

2，铁与硫酸反应的化学方程式

亲，要确定是在有氧还是无氧环境下，有氧环境产物是氢气和硫酸铁，无氧环境下产物是氢气和亚硫酸铁～
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

铁与硫酸反应的化学方程式

3，铁与硫酸反应的化学方程式

Fe+H2SO4(稀）=FeSO4+H2忄 Fe＋6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2忄＋6H2O
铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气

铁与硫酸反应的化学方程式

4，铁与硫酸反应方程式

铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
浓硫酸具有强氧化性，强氧化性酸与金属反生反应，不生成氢气而是水 2fe+6h2so4（浓）=fe2(so4)3+3so2↑+6h2o（fe不足）fe+2h2so4（浓）=feso4+so2↑+2h2o(fe过量）

5，铁和硫酸反应的化学式是什么

Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
fe+h2so4==feso4+h2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑注意，只有稀硫酸才是这个方程式。冷的浓硫酸和铁反应，在铁的外表面生成致密的氧化铁薄膜，阻止了进一步反应。 热的浓硫酸和氧化铁发生反应，有硫酸铁、水、二氧化硫和氧气生成。

6，浓硫酸与铁反应方程式

1.Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O亲，如果你觉得我回答的满意的话，请点击右上角采纳为满意回答，你的采纳是我前进的动力，谢谢!
2FE+6H2SO4浓硫酸加热反应=FE2(SO4)3+3SO26+H2O
常温钝化，钝化是在铁表面生成致密的氧化膜加热条件2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2（气）+3H2O
2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2气体符号
第二个(⊙o⊙)哦，因为铁在冷的浓硫酸中钝化，生成一层致密的氧化膜，从而阻止反应的进行。如果加热的话，就是第一个，因为铁在热的浓硫酸中就相当于是铜和浓硫酸的反应。

7，铁和硫酸化学方程式

稀硫酸和浓硫酸不铁和稀硫酸的反应，Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和浓硫酸在常温下的钝化，但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色
制取硫酸的化学方程： ①4fes2+14o2=4fe2o3+8so2↑ ②2so2+o2?2so3 ③h2o+so3=h2so4
FE+H2SO4=FESO4+H22FE+3H2SO4=FE2(SO4)3+3SO2+6H2O

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