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1，高中化学题目

P1V1/T1=P2V2/T2,温度不变，带入压强，求得体积的比值为V1=5V2，但由于是密闭容器，所以是单位体积内的分子数增加到5倍，n1=11/44=1/4mol,0.25NA个，加进去气体后n2=5x0.25NA=1.25NA≈7.5×10*23

高中化学题目

2，高中化学试题

氦的相对原子质量小于氖的原子质量，根据能量守恒原理，在动能相等的前提下，质量越大，速度越小。有题可知，两者动能相等，状态一致，而氖的相对原子质量大，所以，氖的平均速度小于氦的。
这个是物理题吧..去看一看讲理想气体的部分.应该有什么气体分子动能公式的

高中化学试题

3，高中化学题高中化学题

B A中铜离子浓度会降低Zn、Ag也失电子
你那道数学题等于7.5，公子比为2。a4等于5减1
选B吧。阳极的铜变铜离子，在阴极得电子，变铜
选B
B
B纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极。相当于给钥匙镀铜那样

高中化学题高中化学题

4，高中化学试题

解： 硝酸是强氧化剂，所以反应必定生成硝酸铁 一氧化氮 水， 相关方程式为：Fe+4HNO3===Fe(NO)3+NO↑+2H20 2Fe(NO)3+2KI===2Fe(NO)2+2KNO3+I2↓ n(HNO3):n(KI)=8:1 ∴ n(HNO3)/V:n(KI)/V=8:1 ∵稀硝酸与碘化钾溶液的体积都为50ml ∴n(HNO3)/V=n(KI)/V×8 c(HNO3)=8c(HNO3)=1.6mol/L
我说一下思路 铁和稀硝酸生成硝酸铁 一氧化氮 水 因为二价铁无法使碘离子还原

5，高中化学试题

差量法 2NH3==N2+3H2 △ 2 2 6 61体积的NH3反应后增加2体积的气体 所以NH3反应了6L所以剩余4L 所以4/16*100%=25% 4NH3+5O2=4NO2+6H2O 反应条件是铁触媒做催化剂
发生如下催化反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O H2O为液体，不计入体积。 NO与O2发生如下反应 2NO+O2=2NO2 所以NH3~2NO2 所以16L气体中有12LNO2 4mol NH3 所以NH3体积分数为4/16=25%

6，高中化学题目

什么题目
有关对原子序数、相对原子质量、元素周期率及一些常见元素和化合物性质的考查占多数。
滴加适量盐酸，再加热（除去盐酸和二氧化碳） 方程式就是碳酸钠和盐酸反应
加盐酸 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
加稀盐酸。直到没有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2(向上箭头）
向溶液中滴加适量的CaCl2溶液，再过滤 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 滴加盐酸的方法更好，不过我觉得这个方法也可以吧
可以加入适量稀盐酸和碳酸钠反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

7，高中化学考题

1.错，羟基不是OH- 2.错，是0.1mol 根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，0.1mol的氯气，转移电子数为0.1mol 3.错，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,1mol的硫酸根带的电荷数为2mol，也就是2NA 4.错，混合气体的分子数不相等，1mol物质的量怎么能相等？ 5.对，在标准状况下任何气态物质的摩尔数均为22.4L 6.错，1mol CL2作为氧化剂得到的电子数为2NA。 7.对，D2O的摩尔质量为18g每mol，1mol的D2O的质子数为10mol，也就是10NA 8.错，如第五题 9.1个甲基有9个质子，9个电子，CH3+是一种离子缔合物吧，好像过，但是如果真那么出，1个CH3+中有9个质子，8个电子。因为CH3+失去一个电子形成离子缔合物。而甲基是原子组成的基团在化合物中是共价化合物，是不会得失电子的。
1错，羟基不是氢氧根，一个羟基外面有9个电子，1mol为9mol电子 2错，它们之间的反应Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子为0.1NA（得0.1，失0.1，但是转移的电子数只看一个方向） 3错。SO4（2-）应该为2NA 4对，CO，C2H4的摩尔质量都为28，所以无论以什么比例1mol的它们的混合物即是28g 5对，氢气和氯气可以反应，但是反应时消耗2，生成2.故对总摩尔数没有影响。 6错，应为2mol 7对，对于质子来说，氢的同位素都一样，所以相同物质的量的H2O和D2O中质子数相同 8错，不论混合气体是什么（前提是不反应）只要是在标况下22.4L，就是1mol 9：9个，9个。9个，8个。对于-CH3来说并没有得失电子的情况，按照常规数就行了。阳离子-1个电子就行了。质子数肯定不变
1 错误。理由：羟基有H和O组成，羟基为官能团，不带电。所以应该是9NA。 2 错误。理由：标况下，2.24L cl2 为0.1mol。与过量稀NaOH溶液反应，生成Naclo和Nacl。所以转移电子数为0.1mol。 3 错误。理由：硫酸钾的阴离子为硫酸根，每个硫酸根带2个负电荷。所以， 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA 4 正确。理由：CO 与C2H4的相对分子质量都是28 。标况下22.4L混合气体约为1mol。所以总质量为28g。 5正确。理由：标况下，22.4L的气体对应1NA的分子数。 6正确。理由：CL2做氧化剂后被还原为负一价的CL离子。 7 错误。理由：D2O的相对分子质量是20。18gD2O只有0.9mol。所含质子数为0.9NA。 8错误。理由22.4L的气体对应1NA的分子数。 9。-CH3（甲基）有9个质子，9个电子。CH3+ 中有9个质子，8个电子。 。
1、错。羟基不是氢氧根，不带电荷，所能电子数为9NA2、错。氯气与氢氧化钠反应时是自身氧化还原反应，转移的电子总数不是0.2NA，而是0.1NA3、错。1摩尔硫酸钾中含1摩尔硫酸根离子，每个硫酸根离子带两个单位负电荷，所以应为2NA4、正确。两者摩尔质量都是28，所心标况下的22.4L两种气体都为28克。5、正确。两种气体若在暗处，则正确，根据是阿佛加德罗定律，如果见光会反应，但是反应过程中气体分子总数不变。6、错。1摩尔氯气做氧化剂应得到2摩尔电子，电子数为2NA7、错。18克D2O所含电子数为，10*18克/（20克/摩尔）。不等于10NA8、错。标况下22.4L任何气体的体积都约为1摩尔，即分子数为NA9、每个甲基有12+3＝15人质子，15个电子。每个CH3+有15个质子，14个电子。质子数等于所有原子所带质子总数之和，电子看带电荷数就很容易算出来了。
1.错，羟基只有9个电子。他不是离子氢氧根（OH-） 2。错，2.24L为0.1MOL。反应生成CL-和CLO-只转移0.1NA, 3。错。2NA 4.对，共1Mol气体，两气体的摩尔质量都28 5对，就算燃烧后，只要温度压强不变总数都是NA 6错，1mol能得到2mol电子因为1molCl2中有2mol 氯原子，全变成氯离子得2mol电子 7错，D2O的摩尔质量不在是18而是20,18gD2O不够1mol 8错，还是1mol 9甲基有质子6+1+1+1=9个，电子9个，CH3+（不知道是什么）质子是6+1+1+1=9个，电子为9-1=8个
1、错误，是9NA 2、错误，是0.1NA 3、错误，是2NA 4、正确 5、正确 6、错误，是2NA 7、正确， 8、错误，是1NA 9、都有9个质子，甲基有9个电子，CH3+有8个电子
1对2错3错4对5对6错7错8错9 .甲基质子9个 9个 CH3+质子9个 电子8个

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