反应速率常数，过氧化氢催化分解的反应速率常数是多少

1，过氧化氢催化分解的反应速率常数是多少

应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的. 因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物) 浓度比. 如果系数是2,就平方,3就3次方. 只算气体浓度

过氧化氢催化分解的反应速率常数是多少

2，反应速率常数的单位是什么

速率系数的单位取决于反应的总级数：对零级反应，速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1对一级反应，速率系数的单位是s-1对二级反应，速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应，速率系数的单位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1

反应速率常数的单位是什么

3，反应速率R具体指

r是整个反应的速率即便是关于a的一级反应，r也不见得是a的反应速率，除非a的反应系数为1

R具体指哪个数值时那个速率方程k#[A]^a[B]^b，#处应会有下标。你这个没有。所以只能是无法确定。这是因为对于不同的反应物，k也是不相同的。R一般这样来求，速率方程，是要知道的，各浓度也一样，速率常数k可以通过阿伦尼乌斯【http://baike.baidu.com/view/985941.htm】公式来求。这个R是瞬时反应速率。还有平均反应速率，当然是浓度差除以时间啦。

反应速率R具体指

4，什么是反应的速率常数表达式是

化学反应中有反应速率这个概念。令k为速率常数，则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率； k 由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；相同条件下，k值越大，反应速率越快； k的数值与反应物的浓度无关。引入反应级数的概念，反应级数，表示了反应速率与物质的量浓度的关系，分为零级反应、一级、二级、三级反应。零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关。一级反应，相当于 Y = aX + b 型直线方程；c— t ，得一直线，直线斜率的负值是速率常数k 零级反应k的量纲为 mol·dm -3 ·s -1 一级反应k的量纲为 s -1 二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1 三级反应k的量纲为 mol -2 ·dm 6 ·s -1

5，化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系

速率系数的单位取决于反应的总级数：对零级反应，速率系数的单位是mol·L-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1对一级反应，速率系数的单位是s-1对二级反应，速率系数的单位是L·mo-1·s-1 或 dm·mol-1·s-1对n级反应，速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1 或 mol1-n·dm3n-3 s-1在化学反应的速率方程中，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction)，用n表示。反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。假设基元反应为：其数学表达式为：上式中：反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。扩展资料一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。参考资料来源：搜狗百科-速率常数

1. 对零级反应,速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；2. 对一级反应,速率系数的单位是s-1；3. 对二级反应,速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应。4. 反应级数可以表示化学反应速率和反应物浓度之间的关系，通过反应级数可以推测可能的反应机理。

对零级反应，速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；对一级反应，速率系数的单位是s-1；对二级反应，速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应。反应级数可以表示化学反应速率和反应物浓度之间的关系，通过反应级数可以推测可能的反应机理。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。扩展资料：速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据。利用浓度函数(如一级反应中的lndCA,0CA、lnCA)对t作图，若图形是直线，则可由该图形的纵轴上的截距确定反应速率常数。同时可确定反应级数。这种方法对于简单整数级反应效果较好。但尝试不准需再试，方法较繁。并且在数据范围不大时，往往不同级数难以区分。这时可以用微分法。参考资料来源：搜狗百科——速率常数

1. 对零级反应,速率系数的单位是mol l-1s-1 或 mol dm-3 s-1；2. 对一级反应,速率系数的单位是s-1；3. 对二级反应,速率系数的单位是lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应。4. 反应级数可以表示化学反应速率和反应物浓度之间的关系，通过反应级数可以推测可能的反应机理。

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