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1，二氧化碳的性质是什么

物理性质：无色无味，易溶于水，密度比空气大，自身不能燃烧，也不支持燃烧。 化学性质：于水发生反应，跟石灰石反应。 CO2十H2O=H2CO3 CO2十Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）十H2O

二氧化碳的性质是什么

2，二氧化碳有什么性质

物理性质：无色，无味，密度比空气大的气体，能溶于水化学性质：无毒，但不能提供呼吸；不燃烧，也不支持燃烧（除了和Mg反应能够燃烧） 能让澄清石灰水变浑浊（检验是否有co2），能于水反应生成碳酸，不稳定，加热分解成CO2和水
很多，只哪方面？
一、二氧化碳的物理性质 1、是一种无色无味的气体 2、密度比空气大 3、可溶于水 （1：1） 二、二氧化碳的化学性质 1、不能燃烧也不能支持燃烧 2、二氧化碳与与水反应生成不稳定的酸 3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
通入澄清石灰水中会变浑浊

二氧化碳有什么性质

3，二氧化碳具有哪些性质

二氧化碳的物理性质1．通常状况下，是一种无色的气体。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华2．密度比空气大.3．微溶于水。二氧化碳的化学性质1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧2．二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO33．二氧化碳跟石灰水反应。化学方程式为：
二氧化碳的物理性质1．通常状况下，是一种无色的气体。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华2．密度比空气大.3．微溶于水。二氧化碳的化学性质1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧2．二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：co2+h2o==h2co33．二氧化碳跟石灰水反应。化学方程式为：co2＋ca(oh)2==caco3↓＋h2o

二氧化碳具有哪些性质

4，二氧化碳的化学性质是什么呀

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：

5，二氧化碳的性质

二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。气体状态 　　 相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 44.01 -56.6（5270帕） -78.48（升华） 性状 溶解情况 无色，无味气体。 常温下能溶于水，部分生成碳酸。 　　-37℃时可溶于水(体积比1:1)，生成碳酸。 结构式 分子式 相对密度 Ｏ＝Ｃ＝Ｏ CO? 相对密度1.101（-37℃）液体状态 　　表面张力：约3.0dyn/cm 　　密度：0.8g/cm3 　　粘度：0.082?/s(12℃) 　　（比四氯乙烯粘度O.88?/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。） 　　二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。 　　它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

6，二氧化碳具有什么性质

无色无味密度比空气大，能溶于水。本身不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐和水。与碳在高温时能生成CO。二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。扩展资料1、实验室制取大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。2、一种正在研究的新型合成材料，以二氧化碳为单体原料在双金属配位PBM型催化剂作用下，被活化到较高的程度时，与环氧化物发生共聚反应，生成脂肪族聚碳酸酯（PPC），经过后处理，就得到二氧化碳树脂材料。在聚合中加入其它反应物，可以得到各种不同化学结构的二氧化碳树脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子链，容易通过改变其化学结构来调整其性能；较易在热、催化剂、或微生物作用下生分解，但也可以通过一定的措施加以控制：对氧和其它气体有很低的透过性。参考资料：搜狗百科 _二氧化碳
二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
二氧化碳为无色、无味、不助燃、不可燃窒息性气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。迪嘉特气高纯二氧化碳用于干冰、青霉素制造，鱼类、奶油、奶酪、冰糕等的保存，低温输送、灭火剂，冷却剂；高纯二氧化碳用于冷却剂、焊接、铸造工业、清凉饮料、灭火剂、碳酸盐类的制造、杀虫剂、氧化防止剂、植物生长促进剂、发酵工业、药品(局部麻醉)、制糖工业、胶及动物胶制造等。在半导体制造中氧化、扩散、化学气相淀积，蔬菜保鲜，某些反应的惰性介质，石墨反应器的热载体，输送易燃液体的压入气体，标准气，校正气，在线仪表标准气，特种混合气。

7，二氧化碳的性质

二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
二氧化碳的化学性质1.二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO32.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物CO2+H2OC6H12O6+O2二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物有糖类、氨基酸（无蛋白质）和脂肪。3.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O若继续通入二氧化碳，白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）2]，该溶液受热或减压就又会分解出二氧化碳，同时得到白色的碳酸钙沉淀Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。在自然界中当含有二氧化碳的泉水流过石灰岩（主要成分是CaCO3）时也进行着上述变化。自然界中的溶洞和钟乳石、石笋就是通过上述变化，日积月累形成的自然景观。4.二氧化碳会使烧碱变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O如果二氧化碳过量：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3即：NaOH+CO2===NaHCO35.CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐CO2＋Na2O===Na2CO36.二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。7.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为co?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。气体状态 相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 44.01 -56.6（5270帕） -78.48（升华） 性状 溶解情况 无色，无味气体。 常温下能溶于水，部分生成碳酸。 -37℃时可溶于水(体积比1:1)，生成碳酸。 结构式 分子式 相对密度 ｏ＝ｃ＝ｏ co? 相对密度1.101（-37℃）液体状态 表面张力：约3.0dyn/cm 密度：0.8g/cm3 粘度：0.082?/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88?/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。） 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。 它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

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