铁与稀硫酸

铁和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应，铁和稀硫酸和浓硫酸反应方程式铁和稀硫酸反应Fe H2SO。铁与稀硫酸反应，稀硫酸过量不影响，铁和稀硫酸反应；铁和浓硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成什么铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时生成氢气。

铁与稀反应的实验现象硫酸是固体缓慢溶解，产生气泡，溶液逐渐由无色变为淡绿色，产生的气体可以燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁表面出现无色气泡，溶液变成淡绿色。因为氢气不溶于水，是无色气体，所以铁表面有无色气泡。因为Fe2 是浅绿色的，所以得到浅绿色的溶液。铁与稀的反应的实验现象硫酸固体溶解缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为淡绿色，产生的气体能燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

纯铁呈白色或银白色，有金属光泽。熔点1538℃，沸点2750℃，溶于强酸和中酸，不溶于水。铁有零、 2、 3和 6价，其中 2和 3价常见， 6价少见。延伸资料:由于硫酸分子(HSO) 硫酸 in稀硫酸已经完全电离，稀硫酸不具有富硫酸和纯。稀释硫酸使紫色石蕊变红，因为稀释硫酸是酸性的，酸能使石蕊变色，无色酚酞不变。

没有响应。铁与稀硫酸反应，稀硫酸过量不影响。如果加上strong 硫酸，就不一样了。硫酸亚铁和氢的生成Fe H2SO4FeSO4 H2↑由于硫酸的过量，铁会完全溶解，成为未反应的稀Fe2 硫酸，会转化为氢离子和硫酸离子。铁与稀硫酸反应而稀硫酸过量的溶质是(FeSO4，H2SO4)。铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe H2SO4 H2 =。如果反应刚刚完成，

剩余的物质是铁和氢，以及没有参与反应的水。因为氢气是气体，不溶于水，所以氢气跑了，留在容器里的是硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。如果是稀的/亚铁，那么剩余溶液中的溶质反应生成FeSO4，也有过量的H2SO4。如果有过量的铁，剩余溶液中的溶质只反应生成FeSO4，因为过量的铁不溶于水。

铁是一种前氢金属，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢。现象是有气泡，溶液呈浅绿色。而且反应在室温下不发生，因为铁在浓硫酸的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，这就是所谓的钝化。但是加热时会起反应。铁和稀硫酸反应；当铁与浓硫酸反应时，铁会被钝化，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应。铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液呈淡绿色。铁和浓硫酸反应会钝化，无明显现象。

氧化铁与稀硫酸反应的化学式为Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O。反应现象:氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体会逐渐溶解，溶液变黄。氧化铁的化学方程式为Fe2O3，不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。氧化铁的颜色丰富多彩，如氧化铁蓝、氧化铁棕、氧化铁红等，在工业上应用广泛。它的遮盖力和着色力都很强，不透油不透水。

铁与稀盐酸反应的化学方程式为:Fe H2SO4FeSO4 H2↑。Fe H2SO4FeSO4 H2↑对你有用吗？铁 硫酸亚铁 H2 .Fe H2SO4FeSO4 H2↑铁与稀硫酸反应，氧化剂是氢离子，其强度不足以将铁氧化成正三价，比三价铁更弱，所以不可能由弱氧化剂制成强氧化剂。也就是说用氢离子做氧化剂。

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，还生成氢气。在置换反应中，铁被非氧化性的酸或盐氧化，但这些非氧化性的酸或盐的氧化性较弱，只能将金属铁氧化成正价的亚铁离子，所以产物为氯化亚铁或硫酸亚铁。如果铁与醋酸反应，就会产生醋酸亚铁；铁与硫酸铜反应，浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面覆盖一层赭色铜，溶液变绿，即为硫酸亚铁。希望能帮你解惑。

化学方程式如下:反应后铁是二价的。铁与稀硫酸反应时，氧化的是氢离子。氢离子不够强，不能把铁氧化成正三价，氢离子比三价铁弱，所以弱氧化剂不可能做成强氧化剂。也就是说，如果用氢离子做氧化剂，氧化产物不可能是三价铁离子。如果使用过量的硝酸，此时硝酸根离子会被氧化，生成硝酸铁和氮氧化物，但是

氢离子不够强，不能把铁氧化成正三价，氢离子比三价铁弱，所以弱氧化剂不可能做成强氧化剂。也就是说，如果用氢离子做氧化剂，氧化产物不可能是三价铁离子。如果硝酸太多，此时氧化的是硝酸根离子，会生成硝酸铁和氮的氧化物，但如果铁太多，还是会生成二价铁，因为铁会和三价铁离子反应生成二价铁。

铁和稀硫酸反应Fe H2SO4 FeSO4 H2 =室温下，铁在浓硫酸中钝化。1.Fe与过浓的反应硫酸:2Fe 6h2o 4(热浓)= Fe2 (SO4) 3 3SO2(气体) 6H2O2，当Fe过量时，硫酸会被稀释，就是这种情况。