配制溶液

溶液of配制method？溶液配制溶液的步骤是平时检查、测试、实验工作的重要组成部分。以下是配制，溶液 配制方法(一)标准溶液方法配制化学实验中，标准溶液常用摩尔L1表示其浓度，标准溶液 配制方法和计算公式配制 溶液步骤因配置不同而不同，下面举两个例子:例子1:配置。

standard 溶液指的是溶液其质量浓度(或物质的数量浓度)已经精确地为滴定所知。配制一般有两种方法，直接法和间接法。直接法更受欢迎，也更常用。直接配制法是根据所需的质量浓度(或物质的质量浓度)准确称取一定量的物质，溶解后定量转移到容量瓶中并稀释到刻度，然后通过计算得到标准溶液准确的质量浓度(或物质的质量浓度)。这个溶液也叫benchmark溶液(standard solution)。

对标准物质的要求是:(1)纯度高，杂质质量分数低于0.02%，易于制备和纯化；(2)成分(包括结晶水)与化学式完全一致；(3)性质稳定，不分解，不嘲笑，不吸收大气中的CO2，不损失结晶水等。；(4)摩尔质量大，减少称量的相对误差。如果试剂不是参考，间接方法(也称为校准方法)不能使用直接方法配制标准溶液(注:优纯或分析纯试剂纯度虽高，但其成分可能与化学式不一致，不可作为对照品)。

配制溶液步骤因溶液的配置而异。这里举两个例子:例1:配置0.05 mol/L，400 ml NaOH溶液。如果实验室没有400 ml容量瓶，选择500 ml容量瓶。1.计算所需氢氧化钠的质量:0.5l * 0.05mol/L * 40.011.000g 2。在烧杯中称取1.000克氢氧化钠。

然后倒入500 ml容量瓶中，将烧杯洗三遍，将所有溶液倒入容量瓶中，最后用水稀释至刻度线。摇匀，得到0.05mol/L氢氧化钠溶液。如果不是很精确，可以直接用量筒量400 ml，称一下就行了。

配制溶液:称量、溶解、转移、洗涤、定容五个步骤。1.称重:用托盘天平称量固体质量，或用量筒测量液体体积。2.溶解:溶解或稀释烧杯中的溶质，回到室温，检查容量瓶是否泄漏。3.转移:小心地将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒转移到一定体积的容量瓶中。4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容器中，摇匀使溶液混合均匀。

1、配制standard溶液有两种方法:(1)直接配制方法在天平上准确称取一定量的干燥对照品，溶于水中，然后转移至已标定的容量瓶中，用水稀释，摇匀；(2)标注多种物质。将这些物质制备成所需浓度的近似值溶液，然后通过参考物质确定准确的浓度。有两种校准方法:直接校准和间接校准。间接标定的系统误差大于直接标定的系统误差。2.根据edta标准溶液 配制(约0.02mol l1)，将2.0g乙二胺四乙酸二钠(na 2 H2 y·2h2o)溶于250m蒸馏水中，转移至聚乙烯塑料瓶中保存。

Standard-1配制Method:-0有两种方法，一种是直接法，即准确称取对照品，溶解后定容至一定体积；另一种是校准法，即先用配制逼近所需浓度，再用参考物质或标准溶液进行校准。溶液的准确浓度是已知的，在容量分析中作为滴定剂来滴定被测物质。如果试剂符合标准物质的要求(组成与化学式一致，纯度和稳定性高)，可直接配制标准溶液，即在一定体积的容量瓶中准确称取适量标准物质溶解配制。

其中μ和V分别为配制 溶液所需的摩尔浓度和体积。标准溶液的浓度可以用上述公式计算。如果试剂不符合标准物质的要求，则先配制成近似所需的浓度溶液，然后用标准物质准确测定其浓度。这个过程称为溶液的校准。标准溶液分为进口标准溶液和国产标准溶液，国产标准溶液归钢铁研究总院(北京纳克分析仪器有限公司)和国家标准中心所有；从国外引进的有美国标准局(NIST)和美加联盟。

溶液配制方法(1)标准-1配制化学实验中的方法，标准溶液常用mol。溶液 配制方法主要分为直接法和间接法。1.用直接法准确称取对照品，溶解后成为准确浓度的标准溶液。如配制500mL浓度为0.01000mol L1 k2cr 2 o 7溶液，在分析天平上准确称取对照品K2Cr2O71.4709g，加少量水溶解，定量转移至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。

例如，光度分析需要1.79×103摩尔L1标准铁溶液。计算表明，需要准确称量10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因为量太少，称量误差大。所以经常采用配制储备标准溶液的方法，然后稀释到所需的标准溶液浓度。在分析天平上准确称取1.0000g高纯度(99.99%)金属铁，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸溶解，定量转移至1升容量瓶中，用1 mol L1盐酸稀释至刻度。

配制溶液是正常检验、实验室检测和实验的重要组成部分。以下是配制 溶液: 1的七个步骤。计算:计算。根据配制 溶液，计算出所需溶质质量和液体体积。只有通过精确的计算，才能确定配制和溶液的浓度，才能保证检验、实验和测试结果的准确性。2.称重:用托盘天平称固体质量或用量筒测量液体体积(用移液管，但中学一般用量筒)。

3.溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，并恢复至室温。如果不能完全溶解，适当加热，用玻璃棒搅拌。4.转移:小心地将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒转移到一定体积的容量瓶中，玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线上。5.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容器中，摇匀使溶液混合均匀。6.定容:在容量瓶中加水至刻度线以下1 cm ~ 2 cm的位置时，用橡胶滴管加水，使溶液的凹面刚好与我们需要的配制的刻度线相切。

以配制0.1mol/l氢氧化钠溶液500ml为例介绍操作步骤。1.计算:用公式nm/m和cn/v计算氢氧化钠的用量m，即mcvm0.1×0.5×402g2。称重:用天平称取2g氢氧化钠，放入烧杯中；根据溶液，选择500ml容量瓶中，氢氧化钠质量为500ml×103 l/ml×0.1mol/l×40g/mol 2g。3.溶解:将一定量的蒸馏水注入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解；

5.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液注入容量瓶中；7.定容:小心地向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面接近刻度1 ~ 2，用胶头滴管滴下。溶液液位刚好与刻度线相切；8.摇匀:定容后溶液的浓度不均匀，将容量瓶的软木塞塞紧，用食指捏住软木塞，另一只手的手指捏住瓶底，将容量瓶倒过来摇晃几次，使溶液混合均匀；9.瓶及标签:将配制善氢氧化钠溶液溶解于试剂瓶中，盖上瓶塞并贴上标签。