初中化学知识点，初中化学知识点

本文目录一览

1，初中化学知识点
2，整理下初中化学所有知识点
3，初中化学知识点
4，初中化学要点
5，初中化学知识重点
6，初中化学知识总结
7，初中上册化学的知识点

1，初中化学知识点

A NH3.H2O B NH4.SO4

A是NH3.H2O B是（NH4）2SO4 分子量 35和132

初中化学知识点

2，整理下初中化学所有知识点

3、绿色化学 -----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

整理下初中化学所有知识点

3，初中化学知识点

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色） 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷（硫：淡黄色）[Cu2(OH)2CO3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。还有很多： http://zhidao.baidu.com/question/76908547.html请自己看祝你好运

初中化学知识点

4，初中化学要点

初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象，上到高中就知道这很重要的！】首先区别清楚化学变化与物理变化物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状，状态，颜色的变化）发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时一定发生物理变化。化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。其次分清原子，分子，离子的区别。物质微观上——是由分子原子或离子构成的。分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同。原子的特点：1.原子体积和质量很小，肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同，不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒。原子概念：化学变化变化中的最小微粒。离子定义：带电荷的原子或原子团。原子失去电子变成阳离子，阳离子得到电子变成原子原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子电离：（定义）：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子过程（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应，是是瑞士也变蓝色，是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐复分解反应：由2种化合物互相交换成分，生成另外2种化合物的反应。【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者气体】氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。初中化学知识顺口溜：高价无亚，低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价硫、碳酸根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰根和锰酸根前负一来后负二常见金属的活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 碱盐溶解性顺口溜：碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银，其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。以下是初中常见常考的化学反应的类型，本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/60888530.html

5，初中化学知识重点

初中化学知识点整理一、元素化合物1、物质分类定义：混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料3、元素，原子团化合价（离子符号书写）4、金属活泼性顺序二、化学反应：1、化学反应定义：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应2、复分解反应条件：（1）生成水，气体或沉淀（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。置换反应条件：（1）活泼型强于被置换金属（2）反应物可溶4、酸碱盐的通性3、化学反应现象（主要燃烧反应）三、特殊反应：高温反应：（1）分解：碳酸钙分解（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜一变二的反应：双氧水生成气体的反应：分解：高锰酸钾，双氧水置换：金属置换氢气复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳碱+铵盐---氨气四、特殊性质的物质含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁五、溶液1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 2、质量增加的：（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸; （2）由于跟水反应而增加的：氧化钙（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙； 3、质量减少的（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；六、实验气体制备：氧气，二氧化碳，氢气发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法收集装置的选择依据：溶解性，密度干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂七、物质检验：1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。八、探究1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质3、测量值偏大的原因：（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况（1）两种物质反应产生气体（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡7、气体测量方法：（1）吸收法：（2）排水测体积：八：计算题常见类型1、直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。注意，用于计算的已知量必须是纯净物。2、差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法（1）差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。（2）差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量（3）差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。3、图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。4、元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。

初中化学只有几个知识点，但都是为高中打基础。分别是元素周期表元素化合价分子原子离子概念学写方程式反应类型酸碱盐一章最主要溶解表要记住复分解反应条件。就这些，别看多，其实真正背起来很好背！！刚刚有网友说死记方程式，其实不必，9年级上还没学酸碱盐，但在9下就会有反应类型如：中和反应复分解反应等等，有六种反应情况要记住，这样就举一反三了！！

死记硬背，多做试验（有条件的话）其他，听从老师的讲解，做好课堂笔记

酸碱盐一章主要复习多记化学方程式和化学式记实验现象等

初中化学难度不高，主要是基础。第一，要熟记元素名称化合价第二，课本上的方程式，正反运用还有质量守恒等化学反应的基本知识第三，理解四种基本反应类型第四，物质分类，一定要理解透彻第五，酸碱盐的性质复分解反应条件本质运用第六，金属的性质冶炼等一系列的第七，最后的计算题一般不难，主要是掌握格式总之，初中化学是高中的基础，难度不大却很重要，所以一定要重视。学一种物质要从理化性质两方面掌握，形成知识体系。个别难题的思维方式需要积累，不容易自己想到，比如极限法等。重要的是抓本质。

初三上的是：空气那部分和碳的碳化合物物质构成的奥秘初三下的是:金属和金属材料酸碱盐那一章而实验重点就是书上的那些实验，多看多记！记住：一定要背得金属活动顺序表，化合价口诀，溶解性口诀（这些中考100%考不说，高中学化学次次用到！！）你现在所要做的就是把这本化学书仔细的看几遍去，而当你看这些内容的时候，你遇到不懂的了，你就要马上找这些书（初三定的复习书）来看，把它弄懂来。而看你懂不懂的根本是马上找和这有关的练习来做，对了的话说明你真的懂了，如果错了说明你对这知识点还是有些半不解。而你来回看来回记这些书的内容后，再去做模拟卷，并不断地完善自己。而当做一些比较难懂的题时，就不要死磨了，因为时间不多了，我建议你一定要问老师，不要把面子看那么重要了！是否有效，我真的建议你先按我说的这样做一次后，马上做一份模拟卷来测测就知道我这方法可不可以了！而且我可以有把握让你化学中考绝对上90分！（但是你上高中后，你学化学就相当于重新学了，而初中那些只记住基本的就可以了！不的话高中化学你吃不消的！）

6，初中化学知识总结

初中常见物质的化学式酸硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

2Mg＋O2 ＝2MgO Cu2(OH)2CO3 ＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑ 4P + 5O2 ＝2 P2O5 C＋O2 ＝CO2 S＋O2 ＝SO2 3Fe＋2O2 ＝Fe3O4 4Al＋3O2 ＝2Al2O3 2KMnO4 ＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ 2H2O ＝2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2 ＝2H2O Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ H2＋CuO ＝Cu＋H2O Fe3O4＋4H2 ＝3Fe＋4H2O C＋O2 ＝CO2 2C＋O2 ＝2CO C＋2CuO ＝Cu＋CO2↑ CO2＋C ＝2CO CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 ＝CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO＋CuO ＝Cu＋CO2 Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO ＝3Fe＋4CO2 CH4＋2O2 ＝2H2O＋CO2 C2H5OH＋3O2 ＝3H2O＋2CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 Cu＋ Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 ＋Hg Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 2NaOH＋CO2 NaCO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 　Mg（OH）2 ＋ 2HCl＝MgCl2＋2H2O HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 NaSO4＋2H2O NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HAc＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 2HCl＋BaSO4↓

化学口诀　　1、基本反应类型：　　化合反应：多变一分解反应：一变多　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。　　3、实验室制取氧气的步骤：　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” 　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热　　“收”收集气体“离”导管移离水面　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：　　“一通、二点、三灭、四停、五处理” 　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。　　5、电解水的实验现象：　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。　　8、化学实验基本操作口诀：　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　9、金属活动性顺序：　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金　　10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错” 　　11、过滤操作口诀：　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。　　12、实验中的规律：　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 　　13、反应规律：置换反应：　　（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水　　复分解反应：　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O 　　③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。　

7，初中上册化学的知识点

第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo ?5H O=== CuSo +5H O CuSo +5H O=== CuSo ?5H O CuSo +2NaOH===Cu(OH) ↓+Na SO CuSo 溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH) =AlCl +3H O 2HCl+MG(OH) =MgCl +2H O HCl+NaOH=NaCl+H O （3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要成分是CaCO ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式： 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑ 用途：可以用来检验CO 的存在,也可以用于实验室制CO 气体 (4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe O )实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式 CuO+2HCl=CuCl +H O5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo =AgCl↓+HNO 用途:可以用来检验氯离子的存在 (2)硫酸(H SO )A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E．检验稀硫酸（或）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴溶液和稀，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（） A．挥发性； B．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰改良酸性土壤. （2）碱+酸盐+水中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应现象：生成红褐色沉淀化学方程式： 3．碱的个性（1）氢氧化钠（）A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种： a.加盐酸，有气体产生说明已变质： b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质： c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质： F、氢氧化钠变质后除杂方法：加入适量氢氧化钙溶液 G、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥和（2）氢氧化钙 A、俗名：熟石灰、消石灰； B、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C、 (3)鉴别和溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入气体（或各滴入溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是 .第4节几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打（2）结晶水合物：（3）碳酸钠晶体在空气中易风化（4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性 2．碳酸钙（）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分；（2）是一种难溶的盐；（3）（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 3．食盐（）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液（2）三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解四、盐的制取 1．酸、碱、盐的溶解性只有、、、、溶. ：全溶只有不溶：只有不溶：只有、、溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应. 3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。五、盐与化肥 1．常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥； 2．氮肥：（1）作用：长叶；尿素：（2）工业制法：（3）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3．磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙 4．钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰（主要成分是）、氨化钾（）、硫酸钾（）第5节寻找金属变化的规律一、金属的活动性顺序：金属活动性顺序由强到弱 1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水； 2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。二、金属的性质 1．金属+氧气=金属氧化物 2．金属+酸=盐+氢气 3．金属+盐=金属+盐三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。四、四种基本反应类型： 1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多” 3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物第6节有机物的存在和变化一、有机化合物含有碳元素的化合物（和碳酸盐除外）二、有机物特征：易挥发，易燃烧、难溶于水，易溶于有机溶剂。三、常见有机物 1．尿素—— 乙炔—— 丁烷—— （打火机内液体） 2．甲烷—— （沼气、天然气和石油气的主要成分）具有可燃性现象：烧杯内壁有水生成，沾有澄清石灰水的内壁变模糊四、对生命活动具有重大意义的有机物 1、糖类 2、蛋白质 3、脂肪第二章基础知识分析一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。1．纯净物：由一种物质组成的物质。2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。2．1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。1．1 氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2 酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。1．3 碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。1．4 盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃 ?S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2 （2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： ? ? 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O ==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ?C + 2CuO === 2Cu + CO2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜： ①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 ? ②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 ? ③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。如C CO2 H2CO3 Na2 CO3、（3）金属 + 非金属无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3 （5）酸 + 碱盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O（6）盐 + 盐新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3（7）金属氧化物 + 酸盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（8）非金属氧化物 + 碱盐 + 水。如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（9）金属 + 盐新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （10）金属 + 酸盐 + 氢气。如Fe +2HCl === FeCl2 + H2 1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。四、常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（2）防止铁生锈的方法：①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。五、材料的发展： 1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。第二章知识点第一节物质的分类和应用1、分类：有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2==== SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P + 5O2 ===== 2P2O5 （除去空气中少量氧气） C + O2 ==== CO2 （氧气充足） 2C + O2 ==== 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O2==== 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 ==== 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 3 Fe + 2O2 ==== Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水对应的酸 CO2 + H2O ==== H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。） SO2 + H2O ==== H2SO3 SO3 + H2O ==== H2SO4 2、某些金属氧化物 + 水对应的碱 CaO + H2O ==== Ca（OH）2 K2O + H2O ==== 2KOHCuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等C + 2CuO ===== 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe +3CO2 H2 + CuO ==== Cu + H2O2、H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。3、氧化还原反应：四、化合物间相互转化规律1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应；（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：（1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI2 + H2（2）金属+盐：Mg + CuCI2 === Mg CI2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg（OH）2 ==== Mg CI2 + 2H2O（4）酸+盐： 2HCI + MgCO3 === Mg CI2 + H2O + CO2（5）盐+盐： MgSO4 + BaCI2 === BaSO4 + Mg CI2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCINa2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。CaCO3+ 2HCI ====CaCI2 + H2O + CO2Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。六、物质的推断：寻找突破口。1、常见沉淀Cu（OH）2兰色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。2、溶液颜色Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色； Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、物质的俗称：烧碱、苛性钠：NaOH ；纯碱、苏打：Na2CO3 ；熟石灰、消石灰：Ca（OH）2生石灰：CaO ；大理石、石灰石：CaCO3 ；胆矾：CuSO4 5H2O八、物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。第三节常见的材料一、金属材料1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。3、金属锈蚀的条件：空气和水分。4、金属防锈措施：望采纳，谢谢

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