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1，实验室用冰盐混合物做制冷剂的原理 大学化学

实验室用冰盐混合物做制冷剂的原理：冰吸热后融化为水，盐水混合物的凝固点（冰点）低于水的凝固点，从而用冰盐混合物做制冷剂的效果比冰的好。
你是做雪糕的？冰水中加盐然后制作雪糕？如果是这个的话，那就是盐溶解于水是需要的吸收热量的。冰水混合物的温度是零度。加入盐之后温度会低于零度，这就是原理。

实验室用冰盐混合物做制冷剂的原理 大学化学

2，在冰上撒盐有什么用途

冰撒盐使冰不易凝固。实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.所以冰的凝固点降低了。其实水中加入其它杂质也会是凝固点降低。
加入盐使其成为混合物，熔点变低，利于雪的快速融化。
使冰融化。再看看别人怎么说的。
化冻
可使冰融化
盐能溶解在水中，盐水的冰点比普通水要低。使得路面不容易结冰。如果温度太低撒盐也没用。

在冰上撒盐有什么用途

3，冰盐中是否加盐越多越好加盐量有什么要求

不不不!!!一般100克的水 10克盐就够了
其实这个问题很简单，水，气体，沉淀，再化学反应中都可以作为生成物，而且像酸盐这种类，他们只有生成相对的气体，水，沉淀，才能叫做反应！因为水，沉淀都是很稳定的，再高中化学中提到所有化学反应都是从不稳定的物质像稳定的物质转移，水是稳定的，沉淀更稳定。 1.沉淀。（caco3等） 2.弱电解质,就是像：水，弱酸弱碱：包括羧酸（有机酸，如醋酸）次氯酸、氨水等。 3.由气体生成（不稳定物质）交换离子后出现：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、氨水。分别生成co2 so2 h2s nh3 4。氧化还原反应 盐和盐的反应，碱和盐的反应，都需要可溶性的盐。酸和碱反应，没有要求。

冰盐中是否加盐越多越好加盐量有什么要求

4，冰盐水与冰水有什么区别化学上的

当温度降低时，液体分子的活动就会减慢并互相靠拢。最后，运动会慢到使分子间聚合的力量超过运动所产生的能量。这种现象会在冰点时出现，水因此变成冰　盐能融解冰，是因为冰的结晶结构外包着薄薄的一层水，盐则在这层水中溶解。任何物质溶解于水中时，都会降低水的冰点，水的冰点为0℃ 水加了盐，盐水温度可以降到零度以下，在一定的范围盐度内，随加盐量的增加，水的温度可以降到更低的温度才会结冰，但是在到达某个盐度后，随盐度增加，盐水的结冰温度反而升高。
分子不同 并且前者是混合物 后者是纯净物.. 成分不同~
冰盐水是混合物，冰水是纯净物。
物理状态相同但是化学成分不同，前者是混合物，后者是纯净物 化学成分不同的

5，把盐撒在冰上会出现什么现象

冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步融化……这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。
在冰撒上盐后,冰开始融化，等到盐完全溶解后，冰不再融化。就冻着啦
可以加快冰的融化。冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热。冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步溶化，并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换。这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。 冰盐冷却能到达的低温程度与盐的种类和混合物中盐与水的比例有关。 工业上应用最广的冰盐是冰块与工业食盐NaCl的混合物。

6，零下22度C的冰盐水怎么调制

实际操作过程中就是三份冰一份盐（按质量）即可。用冰和NaCl(食盐)制成的冰盐浴理论上最低可以达到-21.2℃，实际上在不是很严格的条件下也就能到-15~-18℃。有个公式是S=1.78θ-0.0442θ2+0.000557θ3，其中θ是你要的零下多少度，S是所需要的盐的质量百分比（相对于冰）。这样算来-21.2℃的冰盐需要23.4%（质量百分比）的盐。因为你冰和盐不可能混得很均匀，实际操作过程中就是三份冰一份盐（按质量）即可。最好把冰捣碎，一层冰一层盐的铺，而且最好不要有太多水，应及时把水抽出去。
当水要结冰的时候，水分子之间会产生氢键，而形成规律的晶体，所以如果水中溶解有其他的物质的话，会妨碍晶体的形成，于是使水的凝固点下降；冰块表面有一层薄薄的水，如果洒上食盐，盐巴便可以溶解在其中，于是混合后的盐水凝固点会下降。另外，盐溶化还会吸收热量，使温度下降；根据测量，三百克 的冰撒上一百克(3:1)的盐，温度可以降到摄氏零下二十一度。综合了以上两个原因，原本已冻成固体的冰，冰块加盐以后会重新溶化，再逐渐被冷冻到新的冰点，就和冰块黏成一体了所以你要做零下22度的冰盐水可能会有困难喔

7，在冰上撒盐可以起到什么效果

冰上撒盐，加速冰的融化。因为冰表面会溶解出一层水膜，盐溶于水形成盐水膜，盐水的凝固点通常为零下18摄氏度左右，向冰中加入一定量的盐，可以使高于零下18摄氏度的冰融化。
冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热。冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步溶化，并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换。这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。 冰盐冷却能到达的低温程度与盐的种类和混合物中盐与水的比例有关。
可能融化。盐水熔点比纯水低。
使冰加快融化
冰会融化
往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。 大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。 它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的。 "凝固点降低"说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了 这就意味着冰融化的更快了.
融化的速度快,因为冰点降低了,所以融化得快了!

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