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1，铁与稀硫酸反应化学方程式

Fe+H2SO4=FeSO4=H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)

铁与稀硫酸反应化学方程式

2，铁和稀硫酸反应

会 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ (气体)
会， Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 产生了氢气~
完全会的， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 产生了氢气。

铁和稀硫酸反应

3，稀硫酸和铁反应生成什么

h2so4+fe=feso4+h2
生成硫酸亚铁和氢气, H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
Fe+H2so4=feso4+H2
生成硫酸亚铁和氢气
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

稀硫酸和铁反应生成什么

4，铁与稀硫酸如何反应

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2 铁和稀硫酸反应生成“硫酸亚铁”而不是“亚硫酸铁” 亚硫酸根的化学式是SO3
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 是置换反应铁和稀硫酸反应生成“硫酸亚铁”而不是“亚硫酸铁” 亚硫酸根的化学式是SO3
对 因为稀硫酸只体现其的酸性 所以在反映的时候 只能将铁氧化成二价铁离子 不能变成三价铁离子
我做过类似实验，主要原因是铁中的杂质，例如碳，硫，锰等与硫酸反映的结果；并且会有黑色杂质析出，如果改用纯铁，分析纯硫酸，应该不会出现此现象

5，铁和稀硫酸反应

9=93.3%（3）Fe～FeSO4 56 152 8.4 Y Y=22(1)乙(2)Fe～H2 56 2 X （150+9-158.7=0.3） X=8.4 8.4/.8 M=22.8/（158
(1) 已 (2)
铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁是离子化合物，直接完全电离溶解在水中，由于二价铁离子活泼，容易被空气氧化成三价铁离子，因此溶在硫酸里的既有硫酸亚铁又有硫酸铁，跟硫酸铜发生表面置换反应，fe+cu2+=fe2++cu，产生红色的铜覆盖在铁表面，阻止反应的继续进行。
7 就是氢气的质量。3。根据产生的氢气计算：150+9-1581.乙2

6，铁与稀硫酸反应

第一问显然是增大，根据离子变化，铁（入）的质量大于氢气（出）的。对于第二问，这里有一个误区。其实，溶液的导电性与离子的浓度与离子的本性有关，与电性无关，与电量的关系也不大。尤其是这里，二倍浓度氢离子与二价一倍浓度铁离子的导电性比较，因为铁离子半径比氢离子半径大很多（以水合离子考虑），又有水解作用削弱电荷，溶液导电是由于离子定向移动，因水和氢离子比水合铁离子易移动，因而，我认为应当导电性减弱。
因为Fe表面被反应生成的FeSO4和Fe(OH)2等覆盖,阻止反应继续发生了
Fe+H2SO4==FeSO4+H2原溶液为H2SO4现在变成FeSO4当然就增大了啊，因为减少的H2SO4的物质的量和生成FeSO4的物质的量相同。导电性增大，应为可以电离出Fe2+和SO42-SO42-相同，比较Fe2+和H+的导电性
反应生成的FeSO4 要比H2SO4的质量大 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 导电性不变
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可见溶液中离子密度不变,所以导电性不变,铁-H2=54,质量变大,密布变大

7，硫酸和铁的反应方程式

铁和稀硫酸的反应，硫酸显酸性Fe+H2SO4=H2（朝上箭头）+FeSO4铁和浓硫酸的反应这要分别不同情况看。若铁是少量的，则生成物硫酸铁： 2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
1. Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO43.Fe遇冷、浓硫酸钝化参考的资料：http://wenwen.sogou.com/z/q704790512.htm?fr=ala0 希望这个资料对你有帮助稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑ 2. 稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑浓硫酸：铁未过量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加热】 2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】 这是钝化。 （H2O 最好写成 H2SO4·H2O） 铁过量——加热条件下（因此时 Fe 以离子态存在与溶液中）发生的三价铁与单质铁归中为二价铁。 如果这个回答对你有帮助，希望你能采纳
fe+h2so4=feso4+h2 铁和稀硫酸常温 fe+2h2so4=feso4+2h2o+so2 铁和浓硫酸加热 3fe+8hno3=4h2o+2no+3fe(no3)2 铁过量和稀硝酸常温 fe+4hno3=2h2o+no+fe(no3)3 铁和过量稀硝酸常温 2fe+12hno3=6h2o+6no2+2fe(no3)3铁和浓硝酸加热 铁和浓硫酸、浓硝酸 在常温下发生钝化

文章TAG：稀硫酸  硫酸  反应  化学  稀硫酸与铁反应  
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