离子反应教学设计,基于三重表征的离子反应教学设计

离子方程式:离子反应式用实际参与反应的符号离子表示。名词解释:离子方程式，即离子反应的公式用离子反应的符号表示，离子方程式的书写步骤离子方程式:离子反应的公式用符号离子反应表示，化学离子方程式-0/方程式-0/互换反应的方向应该是离子反应离子浓度降低，例如NaCl AgNO3 AgCl。

①“写”:写出关于反应的化学方程式。②“拆”:可溶性强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用符号离子表示，其他不溶性物质、气体、水仍用分子式表示。微溶强电解质要看是否主要以离子的形式存在。比如石灰水中的Ca(OH)2用符号离子来写，石灰水中的Ca(OH)2用分子式来表示。因为硫酸分子主要存在于浓硫酸中，所以化学式也是这样写的。

③“删除”:删除不参与方程两边反应的离子。离子方程式:离子反应式用实际参与反应的符号离子表示。一、书写的定义离子符号和化学式中学化学课本明确告诉我们，易溶易电离的物质书写为离子。写出不溶的、难以电离的或易挥发的物质的化学式。结合中学化学教学的实际情况，可以总结为:水溶性强电解质(即强酸、强碱、水溶性盐)写离子其他(即弱酸、弱碱、水不溶性盐、单质、氧化物)写全部化学式。

离子方程式:离子反应式用实际参与反应的符号离子表示。想必这就是高中化学的知识吧！对正负价守恒的理解:离子方程中正负价守恒是从方程的一边到另一边。如果一种元素的化合价上升，那么一种元素的化合价一定在下降(或者几种元素可能同时下降或上升)。同时，两种元素的价升和价降的总量必须等于对电子守恒的理解:价升和价降实际上是每种元素中电子的得与失。

(1)巧合:离子反应应符合客观事实，不得捏造产物和反应。(2)公式正确:化学式和离子符号使用正确合理。(3)实际:如“→”↑“↓”等符号符合实际。(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应中氧化剂的电子总数离子方程式等于还原剂失去的电子总数)。(5)明确类型:根据离子反应原理，区分类型，总结方法技巧。

4、一个溶液里,里面有多种 离子,如何判断反应的先后顺序?

还原剂先与强氧化反应，氧化剂先与强还原反应。比如Cl2与FeBr2反应，会先与Fe2 反应，因为即使先与Br反应，生成的Br2也会与Fe2 反应生成溶解度最小的Br反应产物。因为形成溶解度大的物质，会继续反应生成溶解度较小的物质，直到反应停止。离子反应的本质是一个离子浓度降低或另一个离子浓度升高的过程。

掌握熟能生巧的方法后，可溶性强电解质可以分解成离子，其他的可以不分解就快速写然后多练。如果你对它们很熟悉，你可以在你的脑海里把它们分解成阴阳离子，如果它们可以沉淀，气和水，你就可以写下来，否则你就写不下来，比如。HClH 、ClNa 和Cl形成NaCl，不是沉淀、气体或水，所以H 和o H形成H2O水，所以离子的方程式为:H OHH2O。

然后多练习，熟悉了就能写的很快。看反应物，在脑海里拆解成阴阳离子，两两配对。如果能变成沉淀，气体，水，就写下来，否则就不写了。名词解释:离子方程式，即离子反应的公式用离子反应的符号表示。指可溶性物质的可分离反应。方程离子不仅表示某些物质之间的某种反应，也表示同类型的离子反应。比如H OHH2O可以代表很多强酸和强碱的中和反应。

H() H2OH2 OH()这是一个歧化反应。记住第一主族中的金属元素肯定是 1价，所以在NAH中，H只表现出1价，所以失去电子，水中的H 离子获得电子，变成氢。因为水的电解质弱，所以要写分子。①“写”:写出关于反应的化学方程式。②“拆”:可溶性强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用符号离子表示，其他不溶性物质、气体、水仍用分子式表示。

8、高中化学反应的 离子方程式

9、 离子互换反应

，应该按照离子参与反应的浓度递减的方向进行。比如NaCl AgNO3AgCl NaNO3是朝着Ag 和Cl降低的方向进行的，因为Na 和NO3的浓度并没有降低，几种离子在同一溶液中可以大量共存如果离子不能反应，否则不能大量共存。离子在溶液中反应的本质是降低离子的浓度，也就是说离子的反应总是朝着降低离子浓度的方向进行。