1，硫酸钠是一种重要的化工原料其溶解度曲线如图所示下列说法正确

不一定的，因为50℃时其溶解度约为45g，如果降温到40℃，其溶解度增加了，还可以在溶解Na2SO4，就由饱和溶液变为不饱和溶液。

硫酸钠是一种重要的化工原料其溶解度曲线如图所示下列说法正确

2，无水硫酸钠在25摄氏度的溶解度

无水硫酸钠在25摄氏度的溶解度为44g
30g溶解度曲线图http://www.thzx.org/lesson/six/picture/rjqx1.jpg

无水硫酸钠在25摄氏度的溶解度

3，硫酸钠在水中溶解度有何特点

硫酸钠的溶解度，在0℃-48℃之间呈显著增大的趋势；而在48摄氏度后，随着温度的提高，溶解度呈缓慢变小的趋势。
baso4==ba2++so42-微溶于水.na2so4==2na++so42-易溶于水.由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子

硫酸钠在水中溶解度有何特点

4，硫酸钠溶解度

硫酸钠溶解度 温度 溶解度（克/100mL水） 273K 4.9 283K 9.1 293K 19.5 303K 40.8 313K 48.8 323K \ 333K 45.3 343K \ 353K 43.7 363K 42.7 373K 42.5 273K=0摄氏度 中间有几个数据缺少不知道为什么

5，硫酸钠最大溶解度

273K 4.9 283K 9.1 293K 19.5 303K 40.8 313K 48.8 323K \ 333K 45.3 343K \ 353K 43.7 363K 42.7 373K 42.5 100摄氏度373K溶解度最大吧
硫酸钠溶解度温度溶解度（克/100ml水）273k4.9283k9.1293k19.5303k40.8313k48.8323k\333k45.3343k\353k43.7363k42.7373k42.5273k=0摄氏度中间有几个数据缺少不知道为什么

6，下面的表格中列出了Na2SO4在不同温度下的溶解度 温度 20 30 40

搜一下：下面的表格中列出了Na2SO4在不同温度下的溶解度． 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 18.
（1）由表格中数据可知Na2SO4溶解度随温度的升高，Na2SO4溶解度先增大后减小；（2）30℃时，Na2SO4的溶解度是37.2g，所以100g水中最多溶解37.2g，30℃时，向100g水中加入40gNa2SO4形成饱和溶液，且有不溶物；由于60℃时，Na2SO4的溶解度是45.8g，所以向100g水中加入40gNa2SO4，完全溶解，所以溶质是40g，溶剂是100g，所以溶质和溶剂的质量比是：40g：100g=2：5．故答案为：（1）先增大后减小；（2）饱和；2：5．

7，已知Na2SO4在下列温度下的溶解度

固体的溶解度大多数随温度的升高而增大,但温度对不同物质溶解度的影响规律不同,如硝酸钾溶液随之温度升高溶解度大大增加.但氯化钠的溶解度却随温度变化相当小.又有些物质如Na2SO4·10H2O的溶解度曲线呈折线状.在32度以下时它的溶解度随温度升高而增大,但当温度升至32度以上时,随温度升高,溶解度反而下降.温度对溶解度的影响取决于该物质在溶解过程中是吸收还是放出热量.如硝酸钾的溶解过程是以扩散过程为主,是一个吸热过程,升高温度有利于扩散过程进行,故溶解度随温度升高而急剧增大,而Na2SO4·10H2O在32度以下是以扩散过程为主,故升温有利于增大它的溶解度,而在32度以上,以水合过程为主,是放热过程,升温不利于溶解,故溶解度随温度升高而下降,到一定温度可获得Na2SO4结晶.但若溶质为气体,在溶剂中的溶解度随温度升高而下降.这是因为气体溶解类似于凝聚过程,是一放热过程.
pbso4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。na2so4属于易溶。其变化规律为：从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候na2so4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠na2so4·10h2o,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠na2so4，随温度上升而溶解度减小。

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