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1，氮气的性质急帮忙

正确 氧化性N2+3H2=2NH3 还原性3Mg+N2=Mg3N2

氮气的性质急帮忙

2，氮气的性质

物理性质：无色无味、气体。　化学性质：不活泼，不能助燃、或燃烧。
物理性质　　氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L， 　　氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢盛放氮气。 编辑本段化学性质　　氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。 氮气结构式

氮气的性质

3，氮气的性质

氮气，常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。?您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应 和氧气反应： N2+O22NO 和氢气反应： N2+3H22NH3 和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2
1.这是利用了氮气的化学性质稳定，不容易跟其他物质反应，所以用来作保护气；2.液氮温度低，表现了氮气易液化的物理性质；3.植物需要氮元素，所以施氮肥有助于植物生长。只能说明氮气含有氮元素，可以用来生产氮肥。化学性质吧。4.同1，是利用了稳定性，不容易反应；

氮气的性质

4，氮气的性质是什么

物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。 化学性质：氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。 检验方法： 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气） 反应方程式 Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁) Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

5，氮气的化学性质

木条熄灭说明氮气一般不支持燃烧的化学性质。到了高中，就会了解氮气由于氮元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，可以与氧气、氢气、活泼金属如镁等反应，活泼金属如镁、钠等物质也可以在氮气中燃烧，说明氮气不支持燃烧是相对的。
he，是 保持氮气化学性质的最小粒子？ 氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体。沸点为-195.8℃.通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。室温下元素氮能够被固定在生物系统中。这种过程的机理现在还未知。某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：3h2+n2→2nh3o2+n2→2no3m+n2→m3n2(m=ca,mg,ba)当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时,氮就会变得非常活泼,这种形态的氮称为活性氮.活性氮很容易与许多金属(hg、as、zn 、cd和na)和非金属(p和s)反应生成氮化物.
N2+2Mg=Mg3N2 (条件：点燃）N2+3H2=2NH3 （等号改为可逆号）N2+O2=2NO （ 条件：放电）
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[2]由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。氮化物反应氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3氮和活泼金属反应N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3NN2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮和非金属反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。（注：摘自百度百科）

6，氮气的性质急

1化学性质不活泼 2无毒
氮气很不活泼，不易与食品发生氧化还原反应。
物理性质 　　氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。　　氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用灰色钢瓶盛放氮气。 化学性质　　 氮分子结构式氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件　　下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。　　氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。　　　　检验方法：　　将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧　　提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）　　反应方程式：3Mg＋N2＝点燃＝Mg3N2(氮化镁)；Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑　　由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照 http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）　　由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 　　在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO　　一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2　　二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 　　N2于氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3　　N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： 　　N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N 　　N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 　　N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） 　　N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
往食品包装袋里冲的气体有什么要求？ 答:食品中的气体要稳定,不易与食品发生反应,因为氮气中的氮原子之间有3个共价键,所以很稳定,不会与食品反应 还有就是气体要是干燥的

7，氮气有哪些化学性质

物理性质： 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。 化学性质 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。 检验方法： 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气） 反应方程式 3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁) Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照 http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt） 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮： 在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
氮气的化学性质 氮元素是相当强的非金属，次于氟、氧、氯居第四位。N2分子中N≡N键能很大，达949千焦/摩，不易解离为原子，而表现出稳定性和化学惰性。高温或放电条件下分子中化学键破坏而能与多种元素反应。如与H2生成NH3；与Mg、Ca、Sr、Ba生成氮化物Mg3N2、Ca3N2等；与O2在电弧高温下少量反应生成NO，此反应吸热是O2与其它物质化合时所罕见的。对碱金属只易与锂化合成氮化锂Li3N，却不与其它碱金属直接反应。
认真阅读课本吧 课本上都有
氮气可作为保护气，进行金属的冶炼。
物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水 化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应 和氧气反应： N2+O22NO 和氢气反应： N2+3H22NH3 和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2 用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食 氮氮三键稳定的原因: 氮氮三键的键能很大(946kJ/mol),明显大于其它双原子分子, (电子式)(结构式) 因而氮分子结构很稳定
惰性气体，不易燃不易爆

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