1，原子核外电子的排布

1. 12 , 2 (镁) 2.（1）核电核数 （2）电子所在的特定层 （3）该层电子个数 3. A 是原子，那么它的的质子与核外电子数相等

原子核外电子的排布

2，谁能给我讲讲原子核外电子排布

排布规律1.每一层最多容纳2倍的N平方个电子； 2.最外层不超过8个电子（K层2个）； 3.次外层不超过18个电子； 4.倒数第三层不超过32个电子； 5.由内向外K~~L~~M。

谁能给我讲讲原子核外电子排布

3，什么叫原子核外电子排布

处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

什么叫原子核外电子排布

4，原子核外电子排布

根据电子排布的能量最低规则。。排4S和4P轨道上的电子比在3d轨道能量低 而你说的2，8，9什么的是存在的 不过是电子跃迁过而不是基态的
原子最外层最多只能排8个，次外层最多只能排18个
因为原子最外层做多只能有8个电子

5，原子的核外电子排布结构 急

电子排布是根据能量级来算的。电子会优先排布在能量级较低的层上，具体情况如图。
元素的核外电子排布是有一定的规律的 有口诀可寻 我不太记得了可以找老师咨询
Ti的结构不是2 8 8 4，而是2 8 10 2，这是能级交错的现象产生的，不知道你有没有学到
不是不存在8能级 是书上没有说高中只要求掌握这么多 剩下的就靠电子填充特点的式子推导了

6，原子核外电子的排布方式

按照2*n^2方式排布,第一周期：2第二周期：2 8第三周期：2 8 8第四周期：2 8 18 8 2第五周期；2 8 18 18 2第六周期：2 8 18 32 18 8每一层满了后，下一层才可能有电子
你要问什么？
电子排布遵循三个规则，1保利不相容原理2能量最低原理3洪特规则 对于这个问题高中不做深入研究，只是要定性的来记忆，对于某些特殊的电子排布也是要记忆的，比如铁2 8 14 2，铜2 8 18 1这些的具体原因用高中所学的知识不能解释清楚，所以就记住得了。。。
K L M N …… 2 8 18 32每层最多容纳的电子数为2n^2个，不过具体元素还有具体的排列方法如果只是1-18号元素的话加加减减就够了，满足最内层开始排，最外层不超过八个电子就好了，可以根据2，2 8或2 8 8的结构进行排列。每一个原子都有自己的电子轨道，有s，p，d，f……更具不同的电子层还可以分为1s，2s，2p，3s，3p，3d……其能量也是逐渐增高排列时要满足从s排起，19号之后的元素都要更具它们的轨道排布来进行排列,每个轨道能够排入两个电子，要满足能量最低原则，排入的两个原子自旋方向要不同，同时电子要尽可能多占轨道，前提是s轨道要先排满，Cr与Cu是例外在3d和4s轨道排列时要注意p轨道的全充满与半充满状态时能量最低。

7，核外电子是怎样排布的

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s２ 2s２ 2p４。迄今为止，只发现了7个电子层！ 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有７个轨道，最多可以容纳1４个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 　　全满（s2、p6、d10、f14） 　　半满（s1、p3、d5、f7） 　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

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