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1，核外电子的排布规律

当电子层数为n时1：每个电子层最多能容纳电子数为2n方，2:原子的最外层电子数不能超过8个，3:原子的次外层电子数不能超过18个，4：倒数第三层电子数不能超过32个

核外电子的排布规律

2，核外电子排布基本规律

核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

核外电子排布基本规律

3，核外电子的分布规律是什么啊

K层是最里面电子层，最多可容纳的电子数是2*n∧2,此时n=1这是k层电子；接下来时L层电子，最多可以容纳2*n∧2,此时n=2，于是得到8电子，这是L层；接下来是M层电子，最多可容纳18电子，根据式子计算可得，此时n=3，这是M层电子；接下来是N层，最多可容纳32个电子，此时n=4，这是N层电子。总结：电子层不一样的，最多可以容纳的电子数是不一样的，计算公式是2*n∧2,n=1,2,3,4...

核外电子的分布规律是什么啊

4，化学的核外电子的排布有些什么规律

每层最大电子个数：2乘n的平方，n为电子层数。同时最外层电子到内层电子个数必遵循2乘n+1的平方，此处n从最外层开始，最外层为1层。
核外电子排布规律2*N*N(N为电子层数)同时还有一下规律必须遵循1.最外层电子书不可超过8个2.次外层电子数不可超过18个以此类推....如30：2 8 18 2如121:2 8 18 32 32 18 8 3 (目前还未发现这种元素)但是同时还必须遵循事实如 ：铁 +26 2 8 14 2为什么次外层是14个而并不是18个呢？因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...所以铁的核外电子排布式为 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6 4S2
三个规律，能量最低原则，保里不相容原则，洪特规则

5，化学 原子核外电子排布有什么规律

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 　　2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 　　3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的： 　　全充满---p6或d10 或f14 　　半充满----p3或d5或f7 　　全空-----p0 或d0或 f0 　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。 　　对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。 　　处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.
每层最多容纳的电子数为2n的二次方（n代表电子层数），最外层电子数不得超过8个（第一层时不得超过2个）。

6，原子核外电子的排布规律是什么

H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2
最内层最多排2个电子. 次外层最多排8个电子. 第3层最多排18个电子. ... 第n层最多排2n^2个电子 前20个基本元素是 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 第1排的只有1层,第2排的有2层,...第n排有n层 每排第1个最外层是1个电子,第2个最外层是2个电子,...第8个最外层是8个电子 有多层的,里面的层电子都要排满,根据最开始说的那个关系.
皮毛 是S P D F …… 每层有1 3 5 7 9……个轨道 每个轨道最多排两个 这是高中的解释
原子核外一共有7个电子层，第一层的电子数最多为2，接下来的电子层电子数最多为8，要是超过8就往下一层排列。一直排列的电子数总和等于质子数或核电核数
核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

7，核外电子排布规律到底是什么

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb：2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8,18,18 Uuu:2,8,18,32,32,18,1 Uub:2,8,18,32,32,18,2 Uuq:2,8,18,32,32,18,4 电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。 2.核外电子的排布规律 核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。 3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系 从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
第n层最多排2n2个电子指的是最多的情况，但是排布的时候不一定要排满。这个不是初三的问题，是高中选修物构的内容。当最外层超过8个时就会排到下一层（原来的就变次外层），所以最外不超8个。次外不超18是因为（n-2）f轨道能量大于ns轨道能量。（没学物质结构可以不用管）
在元素周期表中我们可以看到s、p、d等字样，这是电子压层， 亚层s层可容纳2个电子，p层6个 d层10个，故第三层共可容纳18个但4s亚层能量低于3d，故电子优先排在4s上，第三层就只排3s、3p
原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的： 全充满---p6或d10 或f14 半充满----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。

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