离子共存口诀,初三化学离子共存口诀

离子 共存判断不清。常见离子:氢离子H 氟离子F钠离子Na 氯离子Cl钾，-2/Ca2 铝离子Al3 硫离子S2铵离子NH4 氢氧化物离子OH硝酸盐，3.当离子能结合生成挥发性物质时，这些离子不能大共存。

Common 离子:氢离子H 氟离子F钠离子Na 氯离子Cl钾/ -2/Ca2 铝离子Al3 硫氧化性依次增大:k Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Fe3 Ag 还原性依次增大，FClBrFe2 ISO32S2。当然可以查一下电位来确认，虽然用电位来记录订单有点大材小用。

顺着书最后一页的表格背就行了。老师应该在课堂上讲过怎么背的。记忆可以根据离子什么反应会发生。1.由于复分解反应，离子不可能大共存。(1)气体生成。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等挥发性弱酸，酸根和H 不能大共存。(2)有沉淀。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 不能与大量的SO42、CO32结合；Mg2 ，Fe2 ，Ag ，Al3 ，Zn2 ，Cu2 ，Fe3 等。不能大量与OH混用共存；Pb2 和Cl，Fe2 和S2，Ca2 和PO43，Ag 和I应该不大共存。

例如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO等。而且H 不能大共存；一些酸性弱酸自由基如HCO3 _ 3、HPO _ 42、HS、H _ 2PO _ 4、HSO3 _ 3不能大量与OH反应共存；NH4 和OH不能大共存。(4)溶液中易水解的离子的存在是有条件的。

初中化学有什么不能做的共存 离子？1.当某些离子能在溶液中相互反应形成不溶物时，这些离子不能大共存。如SO42和Ba2 、Pb2 、Ag ；oh-和Cu2 、Fe3 、Mg3 、Al3 、Zn2 ；Ag 和Cl-、Br-、I-、CO、SO、S2-；Mg2 、Ca2 、Ba2 、CO32、SO32；S2-和Cu2 、Pb2 等。，量不大共存。

例如H 和OH-、ClO -、CH3COO -、HPO42、H2PO4；oh-和HCO3，HS-，HSO3，H2PO4，HPO42，H 等。应该不会大量共存。3.当离子能结合生成挥发性物质时，这些离子不能大共存。如H 和CO32，SO32，HCO3，HSO3，S2-，HS-；oh-和NH等。不能大共存。*4.当离子之间可以发生氧化还原反应时，那么这些离子不可能大共存。

有些简单口诀:钾、钠、铵的硝酸盐是可溶的(几乎所有的钾、钠、铵盐、硝酸盐都是可溶的，也就是这些离子存在而不影响其他离子)，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐大多不溶(硫酸盐和钡离子不能共存，不碳酸盐存在时，除钾、钠、铵外，几乎不能存在。)此外，碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物不能与氢结合离子 共存。记住这些，几本书就能过了。当然还有一种氢氧化物，比如铜铁镁离子。

对照标题和溶解度表，只要没有沉淀，没有碳酸和水，都可以共存。离子无沉淀、气、水，可以共存。要看能不能和比如氢离子和羟基离子反应，所以不能共存。如果溶液中没有沉淀或悬浮物，则为离子 OK 共存。不产生水、气体、沉淀。溶液中没有沉淀和悬浮物离子是共存我们老师给我们出了一个口诀只有钾、钠、铵、钡溶于碱，钙的微溶酸中只有硅不溶钾，钡不溶于银的硝酸铵钠盐溶氯化物中的银不溶硫酸盐，钙和银微溶。另外，三种可溶物的口诀总结了各种溶液中的可溶物和不溶物，可溶物为离子 May 共存。

这个决定就是选b，没错，不会有氧化。三价铁离子是最高价态，不能再被氧化，高中化学离子共存-0钾、钠、铵盐均可溶，硝酸水影无痕，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，酸不熔硅酸，碱易熔钾、钠、钡、钙、氨。记忆可以根据离子什么反应会发生，1.由于复分解反应，离子不可能大共存。