二氧化碳的化学性质,初中二氧化碳的化学性质

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[化学性质]二氧化碳表情丰富化学性质很常见。CO2能溶于水，与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红:CO2-H2OH2CO3H2CO3-H2CO3是一种不稳定的酸，容易分解，重新释放出CO2-H2CO3 = CO2 ↑ H2OCO2为酸性氧化物。易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐:CO2 Na2ONa2CO3CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水:CO2 BA (OH) 2BAC O3 ↓ H2O CO2能使澄清的石灰水变浑浊。该反应常用于检验CO2的存在:CO2 Ca (OH) 2CaCO3 ↓ H2O CO2可能与碱反应生成酸性碳酸盐:CO2 Ca(OH)2Ca(HCO 3)2co 2 NH3 hon H4 co 3 co 2化合价为 4，可被一些强还原剂还原，如赤热碳。CO2与活性金属反应还原成碳:CO2 C2Coco2 2mg2 MgO c绿色植物的光合作用将CO2和H2O合成碳水化合物:不燃烧，一般不支持燃烧。①无还原性，氧化性弱:活性金属在高温下能在CO2中燃烧，赤热的碳能被CO2氧化。

二氧化碳是碳氧化合物之一，为无机，不可燃，通常不助燃，低浓度时无毒。也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的共性。二氧化碳分子结构非常稳定，化学性质无活性，不会与织物发生反应。沸点低(78.5℃)，常温常压下为气体。加压冷却可以得到无色的CO2液体，然后冷却可以得到雪花状固体，再压缩可以得到干冰。当干冰达到78.5℃时，会升华成气态CO2，但不会形成液态CO2。

用途二氧化碳高纯度二氧化碳主要用于电子工业、医学研究和临床诊断，二氧化碳用于激光器和检测仪器的校准气体和制备其他特殊混合气体，以及在聚乙烯聚合中用作调节剂。固体二氧化碳广泛应用于乳制品、肉类、冷冻食品及其他易腐食品在运输途中的制冷，以及在许多工业过程中作为制冷剂，如粉碎热敏材料、橡胶抛光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

[中文名]二氧化碳；碳酸气体；碳酸酐；碳酸酐【英文名】carbondioxide碳氢化合物；碳化酸气体[结构或分子式][相对分子量或原子量]44.01[密度] 1.977，相对密度1.53(空气1.00)[熔点(℃)]56.6(5270 Pa)[沸点(℃)] 78.48(升华)[特性]无色无味气体，有酸味。

【用途】Gas 二氧化碳用于制碱工业和制糖工业，也用于铸钢件淬火和制造铅白。【制备或来源】可通过在过量空气中燃烧碳或煅烧大理石、石灰石和白云石或与酸反应获得。它是石灰、发酵等工业的副产品。【其他】可液化成液体二氧化碳，相对密度1.101(37℃)，沸点78.5℃(升华)。液体二氧化碳在蒸发过程中吸收大量热量，凝结成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳是空气的成分之一，是一种气体。它的化学式是CO，是碳氧化物的一种，俗称碳酸气。我们来详细了解一下它的化学性质和物理性质。二氧化碳 化学性质我们先来看看化学性质。二氧化碳是碳氧化合物之一，为无机，不可燃，通常不助燃，低浓度时无毒。也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的共性。碳元素的化合价是 4，处于碳元素的最高价态，所以二氧化碳有氧化无还原，但氧化不强烈。

-1化学性质的性能很一般。CO2能溶于水，与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红:CO2-1H2O-H2CO3H2CO3是另一种不稳定的酸，容易分解，重新释放为酸性氧化物。易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐:CO2 Na2ONa2CO3CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水:CO2 BA (OH) 2BAC O3 ↓ H2O CO2能使澄清的石灰水变浑浊。

二氧化碳表情丰富化学性质很常见。不可燃。二氧化碳是碳的两种氧化物之一，是一种无机物，也是空气中常见的化合物。二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量为44。二氧化碳沸点低(78.5℃)。常温常压下是无色无味的气体，密度为1.977g/cm3，比空气大，能溶于水。在20℃时，每100体积的水中可溶解88体积-1。液体二氧化碳在压力下冷却可凝结成固体二氧化碳，俗称干冰，密度为1500kg/m3，属于低温制冷剂。

1和二氧化碳 1的三步水。什么是“三步走”二氧化碳不能燃烧，不能燃烧，不能呼吸，因此，当我们进入干燥的深井、深洞或长时间未开启的菜窖时，首先要做照明实验，防止二氧化碳的高浓度带来的危险。什么是“二水合物”？1.二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，反应方程式为:CO2 H2OH2CO3。但碳酸不稳定，受热易分解:H2CO3△CO2↑ H2O。