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1，NaHCO3Na2CO3是什么

NaHCO3:碳酸氢钠，小苏打 Na2CO3:碳酸钠，苏达，纯碱

NaHCO3Na2CO3是什么

2，什么是碳酸氢钠

碳酸氢钠就是小苏打，化学式NaHCO3 加热会分解，生成水和二氧化碳，一般在生活中用于蒸包子和馒头的发酵济！！
碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药。俗名小苏打，化学式NaHCO3。内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。作为抗酸药不宜单用，常与碳酸钙或氧化镁等一起组成西比氏散用。此外，本品能碱化尿液，与碘胺药同服，以防磺胺在尿中结晶析出；与链霉素合用可增强泌尿道抗菌作用。静脉给药用经纠正酸血症
小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳 酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。 小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。

什么是碳酸氢钠

3，碳酸氢钠是什么呀

碳酸氢钠 1.化学名称:碳酸氢钠 2.化学式:NaHCO3 3.相对分子质量:84 3.化学性质: (1)与酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑ (2)不同量的NaHCO3与碱反应: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H20 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O （3）.受热分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
主要用于改善体内酸碱失衡，口服用中和胃酸，但是现在很少用了，因为他和盐酸中和后会产生二氧化碳，会造成胃胀气！
NaHCO3 小苏打
碳酸氢钠俗名小苏打，为弱碱，国内广泛用于食品工业和医药、兽药中，在国外则较多地用作畜禽饲料添加剂。
小苏打

碳酸氢钠是什么呀

4，碳酸氢钠的化学性质及相关方程式

1.与酸反应 与HCl反应：NaHCO?+HCl ==== NaCl+ H?O+ CO?↑ 与CH?COOH反应：NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑ 2.与碱反应 与氢氧化钠反应：NaHCO?+NaOH==== Na2CO?+ H2O 与氢氧化钙反应：要分过量和少量。 3.与盐反应 少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O 过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na2CO?+ CaCO?↓+ 2H?O 4、水解 与氯化铝双水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)3↓+ 3CO?↑+ 3NaCl 与硫酸铝双水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na2SO4+2Al(OH)?↓+6CO?↑ 5.加热 受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑ 6.电离 碳酸氢钠电离方程式 NaHCO?=Na+ + HCO3﹣

5，碳酸氢钠的性质有

白色粉末。 溶解度比碳酸钠略小，反应速率比碳酸钠快。 溶液显碱性。 加热分解成碳酸钠和水和二氧化碳 易溶于水，微溶于乙醇 和不同量的氢氧化钙反应有不同的生成物： NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2（未过量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 能与强酸和强碱反应
性质白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 化学性质1.与HCl反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O★不同量的NaHCO3与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O3.加热：2NaHCO3==（高温）Na2CO3+H2O+CO2↑
上百度搜一下，其它物质的性质也可以找的到
腐蚀性

6，碳酸氢钠的化学式

化学式 NaHCO? 碳酸氢钠为 碳酸氢钠纯品白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18 °C；16.0g，60°C 。　　 化学性质　　 　　与HCl反应：NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑　　与NaOH反应：NaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?O 　　与AlCl?双水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?+ 3CO?+ 3NaCl　　与Al?(SO4)?双水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al(OH)?↓+6CO?↑　　与CaCl?反应：2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl　　与氢氧化钙反应：要分过量和少量。　　少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O　　过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O　　受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑
NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3

7，碳酸氢钠的化学式和如何制取碳酸氢钠

NaHC03Na2CO3中通入CO2
NaHCO3,往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
NaHCO3
化学式:NaHCO3 化学方程式:NaOH+CO2=NaHCO3
1.NaHCO3 2.制取方法:(1)实验室制法：往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠 (Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3 (2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥 即得。 一、氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生： NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3： 2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用： 2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。 缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。 二、联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
1.NaHCO32.制取方法:,往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3

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