高一化学方程式

人民教育出版社高一-2方程式摘要、高一-2/All化学12345666。高一 化学必修1 化学 方程式汇总高一化学-，产品也不一样。

熟悉各种常见元素的常见价态，如H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ba等。、常见基团的化合价、某些物质的通用名。注意有些反应是可逆的，所以用可逆符号。高一主要是弱电解质的电离，氯溶于水，氨溶于水，SO2生成H2SO3，SO2生成SO3，合成氨是可逆符号。对于同一个反应，有时有沉淀符号，有时没有沉淀符号，一般水溶液中的反应都有沉淀符号。

写信方程式了解何时有降水符号。注意反应条件，电解写“通电”或“电解”，主要是三种活性金属和氯碱工业的工业制备方法。自然固氮的条件是多放点。金属或非金属与浓硫酸反应需要加热，金属与浓硝酸反应不需要加热，非金属与浓硝酸反应需要加热。铁和冷的浓硝酸是钝化的，所以如果铁和浓硝酸继续反应，就要写加热。

Ion 方程式的写作是高中化学的重点内容之一，其难点在于材料是否拆解。下面总结一下不拆的情况，供大家参考。一、不溶物不拆解例1:碳酸钙中加入过量盐酸。错误:CO32 2H CO2 H2O原因:CaCO3不溶于水，如BaSO4，。。氯化银、氢氧化铜、二氧化硅等。，写ion 方程式时不能拆开，应写成化学。正确:CaCO3 2h 。

正确:SO42 Ca2 CaSO4说明:以微溶物质为反应物，浓度较小时分解成离子形式，浓度较大时应写成化学。弱电解质不会被去除。实施例3:向氯化铝溶液中加入过量的氨水。错误:Al3 30HAl(0H)3原因:氨为弱电解质，H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写ion 方程式时不能拆解，应写成化学。

1。碳氧反应(不足)2C O22CO碳氧反应(充足)C O2CO22。一氧化碳和氧气2CO O22CO23。二氧化碳和碳CO2 C2CO4。碳酸氢钠和盐酸nahco3 HCl NaCl H2O CO2 = 5。碳酸钠和盐酸Na2CO3 2HCl NaCl H2O CO2 = 6。碳酸钙和盐酸CaCO3 2HClCaCl2 H2。O CO2↑7。碳酸氢钠与氢氧化钠nah co 3 nahn a2 co 3 H2O 8的反应。碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3↓ 2NaOH9的反应。碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙NaHCO3 Ca(OH)2CaCO3↓ NaOH H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙2 nah co 3 Ca(OH)2 CaCO3↓ na2co 3 2h2o 10的反应。碳酸氢钠加热的反应2 nahco3 Na2CO3 H2O CO2 = 11。碳酸氢钙加热的反应Ca (HCO3) 2 CaCO3 ↓ H2O CO2 = 12。碳酸钙加热的反应CaCO3CaO CO2↑ =

高一化学方程式总结:(1)4Na O2 = 2Na2O(2)Na2O o22na 2 o 2(3)2Na O2 N2 o 2(注意产品也是不同的。(4) 2na S = Na2S(爆炸)(5) 2na 2H2O = 2NaOH H2 =(注:钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)(6)4Na TiCl4(熔化)4NaCl Ti(高温下活性金属可代替非活性金属)(7)Na2O H2O = 2 NaOH(8)2na 2 o 2 2H2O = 4 NaOH O2 =(9)Na2O CO2 = na2co 3(10)，可溶性碳酸盐在加热时不会分解。