1，NH3和O2的化学反应方程式

4NH3+5O2=4NO+6H2O

NH3和O2的化学反应方程式

2，氨气与氧气的化学反应方程式

4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2

氨气与氧气的化学反应方程式

3，氨气和氧气反应方程式

4NH3+5O2=4NO+6H2O 条件是加热，催化剂是Cr2O3 氧气多的话，很容易继续氧化NO 2NO+O2=2NO2

氨气和氧气反应方程式

4，氨气能与氧气反应生成什么

在纯氧中高温点燃生成一氧化氮和水4NH3+5O2=4NO+6H2O在空气中需用铂丝催化，反应物相同。注意：一氧化氮在空气中自发氧化生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2

5，氨气和氧气反应生成什么它的化学方程式

有两个①4mol氨气和3mol氧气，点燃生成，4mol氮气和6mol水（氨气在纯氧中燃烧）②4mol和5mol氧气，在催化剂和加热条件下生成，4mol一氧化氮和6mol水（氨的催化氧化）
4NH3+5O2=高温高压催化剂4NO+6H2O
4nh3+3o2==点燃==2n2+6h2o

6，NH3和O2反应

选AD.所发生的反应是：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂，加热），4NO+3O2+2H2O=4HNO3（一）当剩余气体为氧气时上反应可总写为：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，所以氨和氧气九十毫升以1:2混合完全反应，可得参加反应氧气是六十毫升，总的氧气就是七十毫升。（二）当剩余气体是NO时，设氨气体积为X氧气体积为Y.X+Y=100,3(X－10)=4(Y－1.25X)可得到氧气体积为21.5毫升
看评论 有正解wangtaozhuce2011-8-6 17:36上面的朋友解题思路是对的，只是在考虑剩余的气体是NO时，忽略了一个问题。可认为此反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂，加热）中，O2的量不足，正好生成10ML的NO，由于O2已消耗完。第二个反应不发生。多余的NH3被水吸收。此条件下，计算出O2体积为12.5ML。还有上面的朋友解方程不正确，结果是62.4ML。第一步解的结果70ML是对的。因此本题答案选择B。
nh3在纯氧中燃烧时生成n2(在空气中不易燃烧),方程式为: 4nh3 + 3o2 =点燃= 2n2 + 6h2o 但此反应没有什么实际意义 工业制硝酸是用nh3与o2(或空气)在450～500℃和催化剂的作用下生成no,方程式为: 4nh3 + 5o2 =催化剂/△= 4no + 6h2o

7，氨气与氧气反应

反应条件不同生成物不同，在纯氧中燃烧生成氮气和水，在高温催化剂下生成一氧化氮和水。
反应方程式：4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。
反应方程式：4NH?+5O?===催化剂，高温===4NO+6H?O2NO+O?===2NO?，3NO?+H?O===2HNO?+NO总：4NO+3O?+2H?O===4HNO?氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。扩展资料：氨在水中的反应可表示为：NH?+H?O=NH?·H?O 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：COCl?+4NH?==CO(NH?)?+2NH?ClHgCl?+2NH?==Hg(NH?)Cl+NH?Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。与氧化物反应：3CuO+2NH?==加热==3Cu+3H?O+N?这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。参考资料来源：搜狗百科——氨气参考资料来源：搜狗百科——氧气
氨气和氧气反应生成一氧化氮和水.方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件:催化剂,加热.)
由于是放热反应，生成的是no h2o故c错误由于会有no2生成 ，同时还有水，会反应成hno3，与氨气反应成硝酸铵为白烟
4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化氧化） 2NO+ O2=2NO2(氧化反应) N2好像是种副产物.

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