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1，溶质质量分数怎么计算

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 即用（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=结果就是

溶质质量分数怎么计算

2，溶液的质量分数的公式

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 A%=m质/m液 溶液溶质的质量分数=溶液中溶质质量/溶液质量 w=溶质的质量除以溶液的质量（溶质的质量+溶济的质量）在乘以100% w=m(溶质）/m(溶液)x100%

溶液的质量分数的公式

3，混合气体的质量分数怎么求

首先应该计算出气体之间的物质的量之比。然后计算出其中一种气体的质量比上混合气体的质量。例如一氧化碳22.4升与二氧化碳44.8升混合，求一氧化碳的质量分数二者的物质的量之比是22.4/44.8=1/2一氧化碳的质量分数是1×28/（1×28+2×44）=24.14%

混合气体的质量分数怎么求

4，质量分数物质的量分数体积分数它们的计算公式是什么

质量分数=混合物中某物质的质量/混合物的质量*100%物质的量分数=混合物中某物质的物质的量/混合物的物质的量*100%体积分数=混合气体中某物质的体积/混合气体的体积*100%
质量分数=某一种物质的质量(单位为kg)÷总的物质的质量(单位为kg)×100%物质的量分数=某一种物质的物质的量(单位为mol)÷总的物质的物质的量(单位为mol)×100%体积分数=某一种物质的体积(单位为ml)÷总的物质的体积(单位为ml)×100%

5，元素质量分数怎么算

物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量（相对分子质量）之比。药品，食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。　　例如计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：　　NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80　　再计算氮元素的质量分数：　　N的相对原子质量xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%　　=14x2/80x100%　　=35%　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。　　或化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）　　应该注意　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。　　2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系　　①浓溶液中溶质的质量分数大，不饱和溶液。　　3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系　　溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
质量分数=你要求的元素的质量总和/你的化学式中的各个元素的质量总和
如:H2O中的氢元素的质量分数 2/18X100%=11.1% 就是改元素的(相对分子质量X原子数)/整个的相对分子质量X100%

6，相对分子质量和质量分数怎么求

化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。质量分数（w%），是浓度的一种表示方法质量分数的求法：1. 质量分数 = 所求物质的质量 / 混合物的总质量 * 100%2. 溶质的质量分数= [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%字母公式：ω = m / m总 * 100%例如：计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18相对原子质量=2×质子数（偶数的质子数）=2×质子数 （奇数的质子数）质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
考试的时候相对原子质量会在试卷上体现.相对分子质量即将相对原子质量乘以原子个数例：CO2（二氧化碳）：12*1+16*2=12+32=44 求溶质质量分数即将溶质质量除以溶液质量乘以100% 例：100克氯化钠溶液中含10克氯化钠,求其质量分数. W%=10g/100g*100%=10% 求一个分子中某原子的质量分数,即将其相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量. 例：求CO2中C的质量分数 C%=12/(12+16*2)=27.3%
相对分子质量等于这种物质中所有的元素的相对原子质量的和。 例如：co 就是12+16=28 co2就是12+16*2=44质量分数一种元素的相对原子质量除以物质的相对分子质量*100%

7，质量分数的求法体积分数

网上的文章质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。人们根据不同的需要和使用方便规定不同的标准，就有不同的溶液浓度。因此，同一种溶液，使用不同的标准，它的浓度就有不同的表示方法。表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类。一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量，如质量百分比浓度、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度，表示一定量体积溶液中所含溶质的量，如物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。质量浓度的值不因温度变化而变化，而体积浓度的值随温度的变化而相应变化。有些浓度的表示方法已被淘汰，如当量浓度已废弃不用，克分子浓度已被物质的量浓度代替。还有些浓度正在被新的法定计量单位替代，如质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代。 1、体积百分浓度 100ml 溶液中所含溶质的体积（ ml ）数，如 95 ﹪乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果浓度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ， 1ppb=1ng ∕ ml 。 2、体积比浓度 是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。如 1 ： 1 盐酸，即表示 1 体积量的盐酸和 1 体积量的水混合的溶液。 3、质量摩尔浓度 一公斤 溶剂中所含溶质的摩尔数。以 b B 表示，即 b B ＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位，是 mol ∕ kg 。用质量摩尔浓度 b B g 来表示溶液的组成，优点是其量值不受温度的影响，缺点是使用不方便。 4、体积摩尔浓度即物质的量浓度 1 升 溶液中所含溶质的摩尔数，称作体积摩尔浓度以 M 表示即 M ＝溶质的摩尔数∕溶液体积，单位是 mol ∕ L 。 例如， 0.1mol ∕ L 的氢氧化钠溶液， NaOH 是溶质，水是溶剂， NaOH 溶于水形成溶液，就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氢氧化钠。 5、滴定度（ T ） 是溶液浓度是另一种表示方法。它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。如氢氧化钠溶液的滴定度为 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数。如卡氏试剂的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏试剂相当于 3.5 克 的水含量，又如用硝酸银测定氯化钠时，表示硝酸银的浓度有两种： T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ，前者表示 1ml 溶液中含硝酸银 1mg ，后者表示 1ml 溶液相当于 1.84mg 的氯化钠，用 T NaCl =1.84 表示，这样知道了滴定度乘以滴定中耗去的标准溶液的体积数，即可求出被测组分的含量，计算起来相当方便。 6、质量百分比浓度 用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。以后它将被法定计量单位质量分数（W）代替。物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。例如，5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液，它的质量百分比浓度是5％，质量分数是0.05或5×10-2。医疗用0.9％的生理盐水，0.9％是质量体积百分浓度。它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL的溶液。
我不会~~~但还是要微笑~~~：）

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