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1，什么是酸碱盐

酸一般是非金属阴阳离子组成的。碱一般是金属加阴离子，盐是金属加酸根离子

什么是酸碱盐

2，化学式酸与盐的反应方程式

酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

化学式酸与盐的反应方程式

3，在化学中什么是酸什么是盐什么是碱

电离出来的阳离子全是氢离子的是酸，如HCl,H2SO4,H3PO3。等等 电离出来的阴离子全是氢氧根离子的是碱，如NaOH,LiON, KOH。等等 盐是由酸根离子和金属阳离子（NH4+也算）组成的，如NaCl,NaHCO3

在化学中什么是酸什么是盐什么是碱

4，谁知道酸碱盐的概念

酸：指在电离时离解出的阳离子全部都是氢离子的化合物。碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱 盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。
酸：指在电离时离解出的阳离子全部都是氢离子的化合物。碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱 盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。 这些是化学书上的定义，现在考试还用这些。 但现在又新的定义：像质子理论，不过考试不用，化学书上也在知识拓展里题了一下。

5，在化学中什么是酸什么是盐

在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸。由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物是盐。 如果是初三阶段的话，你就记PH值小于7为酸,等于7为盐,大于7为碱
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
严格的说定义是：电解质电离出含有金属阳离子如（FE GU AL）和酸根阴离子如（OH）等就是碱，电离出非金属阳离子如（CL ）和H的自由移动的离子就是酸，盐就是酸和碱反应的产物。
一般来说、 在初中阶段、没有很好的指出、 只是、 一提到酸，就很自然的理解为 是液体、 盐是 固体、 但 盐酸 呢？ 只能 说是 液体、 初中你就了解这么多就行、
电离出金属阳离子，铵根离子或酸根离子的是盐 电离出氢离子的是酸
能电离出的阳离子全部是氢离子的是酸 由酸根和金属阳离子（包括铵根）组成的是盐

6，酸与盐的反应条件是什么

酸与盐反应属于溶液中进行的离子反应，产物是新酸和新盐。一般情况下并没有什么特殊条件，常见反应： ①生成沉淀的反应： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4 ②生成气体的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 酸与盐之间是否发生复分解反应，是由反应物和生成物中两种酸的相对性质决定的，即，相对强的酸制相对弱的酸，难挥发性酸（沸点高）制易挥发性酸（沸点低），稳定的酸制不稳定的酸。符合上述任一条件时，反应都可能发生。其中酸的相对强弱是最重要的。 碳酸比盐酸弱，故而不能发生如下反应： CaCl2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl 此外，有些酸与盐之间的复分解反应，在不同条件下会发生不同方向的反应。例如，在酸性强的条件下，硫化锌能与较强的酸反应生成硫化氢气体： ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ 在酸性弱的条件下，上述反应逆向进行，生成硫化锌沉淀： ZnCl2+H2S=ZnS↓+2HCl
酸与盐反应生成新酸和新盐
生成物用有气体 水 或沉淀
生成沉淀、气体、水或弱电解质（弱酸弱碱等）
酸与盐的反应条件是生成物里有下列物质中的任一种 1、水，2、气体，3、沉淀，4、弱电解质，5、不溶于水的物质。
没条件

7，在化学中酸和盐各有啥性质

1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 2.盐的性质 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。 常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： ①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。 ②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 ③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。 在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。 利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32－或HCO3－离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 ④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 ⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 ⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。 其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。
酸的性质：1.与碱反应 2.与盐反应 3.与金属及其氧化物反应 4.与指示剂反应 盐的性质：1。与酸反应 2.与碱反应 3.与盐反应
酸具有腐蚀性 PH<7 酸可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 酸可以与碱反应 酸+碱===盐+水 例：HCL+NaOH====NaCL+H2O 盐具有中和性 PH=7 盐中NaCl可当调味品。盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

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