1，碳酸的电离方程式是什么解释一下

H2CO3===H+ +HCO3- HCO3- ===H+ + CO3 2- 碳酸是弱电解质，所以中间不是用等号而是用可逆符号

碳酸的电离方程式是什么解释一下

2，碳酸的电离方程式

H2CO3=(可逆符号)H+ +HCO3 - HCO3-=(可逆符号)H+ +CO3 2-

碳酸的电离方程式

3，碳酸 电离方程式

H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2- 碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱

碳酸 电离方程式

4，碳酸的电离方程式

碳酸是弱电解质，需要分步电离。（而且要用可逆符号，如果是强电解质的话是完全电离，用==或者→不能有可逆符号）希望对你有所帮助！
因为碳酸是弱酸，只有弱酸性的电离才需分布写~
多元弱酸根用分步写，碱性不用分步写，如多弱元碱AL(OH)3不用分步写

5，碳酸的水解与电离两者的方程式分别怎麽写

碳酸的电离：H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- 每一步都是可逆的碳酸根的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 每一步都是可逆的碳酸氢根转变成碳酸根：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 可逆碳酸根转变成碳酸氢根：CO32+H+=HCO3- 可逆

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