y元素,三元素x、m同主族元素列表大体呈长方形

6结构，氧元素x，m是同一个主族，那么m是同一个周期主族中硫元素y原子半径最大的主族元素，y是钠元素。z是mg，n是cla，错误，元素x的图像Y是唯一的，列表一般为矩形，部分元素句号之间留有空格，使得元素具有相似特征属于同一家族，如卤素、碱金属元素和稀有气体(稀有气体)。

(1)从上面的数据可以看出，X 元素第一、第二、第三的电离能相差不大，但第三、第四的电离能相差较大，所以X 元素的最外层电子数是3(铝原子)，Y/1233。所以Y 元素的最外层电子数是2(镁原子)，Z 元素的第一电离能和第二电离能的相对差值很大，其他电离能的差值不大，所以Z 元素的最外层电子数是1(钠/11)。(2)X是铝元素。根据能量最小原理，电子排布公式为1s 22s 22 p 63s 23 p 1；，其最外层为M层。在M层上，S能级最多有两个电子，P能级最多有一个电子，所以X 元素的最外层电子排列公式是3s23p1。(3)根据元素的周期律，在元素的同一周期内，原子半径随原子序数的增加而减小，所以X，Y，Z 元素的原子半径为z > y > x(或na > mg。具有相同电子层结构的离子的离子半径随着原子序数的增加而增加。

V:HW:OX:AlY:SZ:K .V 元素原子最外层只有一个电子，但不是金属元素，所以V是氢元素。Z 元素原子最外层只有一个电子并且是金属元素，Z的核电荷最大，所以Z是钾W 元素原子L层的电子数是K层的三倍，所以W是氧W和Y-。

已知X的最外层电子数是第二外层电子数的3倍，这意味着X具有2，6结构，氧元素x和M属于同一主族，M是同一周期主族中硫元素y原子半径最大的主族。z是mg，n是cla，错误。b中同时存在na2o和na2o2，正确。碱性氢氧化钠>氢氧化镁。c .错误。非金属Cl > s，所以稳定性hcl>h2sd，误差。

氢(qěng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǐ ng)氟(fúnǐI)钠(nà)镁(m \。列表一般是长方形的，有些元素句点有空格，这样特征相似的元素属于同一家族，如卤素、碱金属元素、稀有气体(惰性气体或稀有气体)和放射性-0。

由于元素周期表可以准确地预测各种元素的特征及其相互关系，因此作为分析化学行为的一个非常有用的框架，被广泛地应用于化学和其他科学领域。俄罗斯化学家门捷列夫在1869年发明了元素周期表。此后出现了170多种各种类型的元素周期表，可归纳为:短表(以门捷列夫为代表)、长表(以维尔纳型为代表)、超长表(以波尔塔型为代表)。平面螺旋表和圆形表(以Damkoff型为代表)。

元素x的像Y是唯一的，但对于Y来说，原像X不一定是唯一的。映射f: x > y与集合X中的任意元素x有唯一的对应关系，根据定律F，可以说Y是X在映射F中的像，X是Y的原像，这时同时建立了一个相互的概念，每一个像必有一个原像。只是Y中的元素不一定都是X映射后的图像。在函数方面，函数值域只是y的一个子集，在数学上，映射是一个术语，指的是元素的两个集合之间的“对应”关系，是一个名词。

基于此，部分映射等价于部分函数，完全映射等价于完全函数。两个非空集A和B之间存在对应关系F，对于A中的每一个元素a，总有一个唯一的元素b与之对应，这种对应就是A到B的映射，标为F: A → B，其中映射F下的B的像称为元素a，见于独居石、磷钇矿和氧化钇。稀土金属可以从氟碳铈矿和独居石中提取，从精矿提取得到的混合稀土化合物中分离提取单一稀土元素，不仅要分离这十几种化学性质极其相似的稀土元素，还必须分离稀土元素及其伴生杂质。主要方法有化学法、离子交换法和溶剂萃取法，工业纯稀土金属在工业上应用广泛，高纯稀土金属主要用于测量物理化学性质。