pbso4,pbso4溶解度多少?

pbso4是降水，pbso4是降水？PBSO _ 4在水及以下盐中的最佳溶解度是选择B项:NaCl溶液A:无影响。作为对照，B: PbSO _ 4溶于NaCl溶液中形成[PbCl _ 4] 2络合离子，导致溶液中c(Pb2 )减少，使Qc小于PbSO _ 4的Ksp，如果PbSO _ 4继续溶解，C和D: PbSO _ 4会溶解在溶液中。

由于复分解反应的条件是离子浓度降低，PbSO4 _ 4与CH _ 3 Coonh _ 4反应，如果醋酸铅容易电离，离子浓度明显升高，与实验事实相矛盾。可见，只有醋酸铅不易电离，反应才能向右进行。复分解反应的条件是形成难以溶解、电离和挥发的物质。这意味着溶液中能自由移动的离子更少了。pbso 4 2ch2 coonh 4 =(ch 3c oo)2pb (NH4)2so 4醋酸铅既不溶也不易挥发，只能硬电离，即弱电解质。

Select项B: NaCl溶液A:无影响，作为对照，B: PbSO4溶于NaCl溶液中形成[PbCl4] 2络合离子，导致溶液中c(Pb2 )减少，使Qc小于PbSO4的Ksp，使PbSO4继续溶解C，D: PbSO4或溶液中SO42会使PbSO4的溶解平衡向左移动。

PbSO4与CH3COONH4反应生成(CH3COO)2Pb和(NH4)2SO4。他们为什么会有反应？生成的(CH3COO)2Pb是一种弱电解质，其Ksp小于PbSO4，是根据平衡转化原理生成的。当硫酸铅水解并加热以消除水解胶体的共形饱和结晶时，剩余的溶液是饱和的。答:NaOHNa2CO3水溶液呈碱性；盐溶液可以是:性质、酸碱度取决于盐酸碱的强弱；强碱和强酸盐NaCl一样强；；

PbSO4的溶解度为0.0041g/100g水(20℃)。它是不可溶解的。Na2SO4是可溶的。变化规律如下:从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，Na2SO4的溶解度在开始时是先随着温度的升高而增大，在32.4℃时出现转折点。这是因为在32.4℃左右有不同形式的硫酸钠。低于32.4℃，与饱和溶液平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4 10H2O。

硫酸铅不沉淀，但溶于水，PbS硫化铅有沉淀。硫酸铅溶于浓硫酸，但在纯水中的溶解度很小。硫酸铅溶于水时，生成铅离子Pb2 和硫酸根SO42，这是一个溶解平衡。当硫酸浓度较高时，硫酸电离出的大量氢离子与硫酸盐反应，生成硫酸氢盐。所以天平向右移动，导致硫酸铅逐渐溶解。硫酸电池中硫酸的浓度比较大。

硫酸铅(分子式为PbSO4)不沉淀，但溶于水，PbS硫化铅是沉淀。硫酸铅的合成方法:1，氧化铅硫酸法:将氧化铅用水制成浆料，然后加入补充水和少量醋酸，搅拌下加入硫酸反应，经洗涤、干燥、粉碎后制得硫酸铅成品。2.将30kg蒸馏水与50kg分析纯醋酸铅混合，用蒸汽加热使其溶解，滤去不溶物，边搅拌边缓慢加入配制好的密度约为1.4的硫酸水溶液(约27kg)进行反应:当生成的硫酸铅晶体大量下沉时，停止搅拌，静置，待沉淀完全后，吸出上层母液。