本文目录一览

1，化学反应速率的表达式是什么

△V（化学反应速率）=△C（浓度）/△T。谢谢采纳

化学反应速率的表达式是什么

2，化学反应速率的公式有那些

这个只能是按照反应前后反应物和生成物的浓度变化和时间来决定的，而浓度一般情况下用摩尔浓度表示的比较多。所以一般用它们的比值来反映化学反应速度的。

化学反应速率的公式有那些

3，化学反应速率的全部公式

速率之比等于系数之比
只要记得一个公式就可以了 V（A）=ΔC（A）/Δt 化学反应速率是平均速率， 一般单位时间内某物质的浓度变化来表示。

化学反应速率的全部公式

4，化学中反应速率怎么求说具体点不要光说几个公式谢谢

单位是mol/s吧 反应速率就是某种物质反应的量除以时间 用不同物质表示出来的速率是不同的 可以根据反应公式的比例换算
如以某反应物在t时间内变化的物质的量除以时间

5，化学反应速率的计算公式是

在化学反应过程中，当外界条件（如温度、体积）固定时，反应体系中各物质的浓度是随时间变化的，反应物的浓度逐渐减小 ，而产物的浓度则逐渐增加 。但是反应 速率是随时间变化的 ，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率 ，一般以摩尔/(分米3·秒）为单位。通常讲的化学反应速率是指平均速率.对下 反应速率列的计量反应：　　aA+bB→cC+dD　　反应速率r可以如图表示。式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数。　　测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线求出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。　　在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2+I2→2HI，它的速率方程是：　　r=k〔H2〕〔I2〕实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。　　反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A) V(C) b　　 慢反应--铁锈反应速率永远为正，物质系数之比一定是反应速率之比但不一定是平衡状态下物质浓度之比。

6，化学反应速率怎么算

化学平衡中由于有不同的反应物和产物，所以根据不同的物质进行计算同一个反应的速率可能会得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中间是可逆符号，用SO2的反应速率计算的值和SO3所得的值是不同的，用物质的反应掉的量n（摩尔）/V（容器体积），的反应掉的浓度，在除以时间，即单位时间内反应掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在问题中，常常会告诉你让你求某一个物质的反应速率，比如让你求上反应方程式中SO2的反应速率。
你说对了，同一反应式，选取不同物质其表达出来的反应速率不一样，但是你可以试试把这个算出来的速率除以这个物质的化学计量数，那么就都一样了，这个也就是你所谓的“总体反应速率”前者那个是算平均反应速率的，后者是算瞬时反应速率的一级反应不代表只有一个反应物，可能有多个，不过各分级数之和为1而已
1/3fe2o3+co==2/3fe+co2，平衡常数k=[co2 ]/[co]=4；所以平衡时，[co2]=4[co]；现在一开始都是0.1mol/l ，为1：1，所以反应向右进行，设反应过程中[co]转化的浓度为x，则：（0.1+x）/（0.1-x）=4，解得：x=0.06mol/l ,所以v（co2)=0.06/10=0.006mol/(l*min)

7，怎样计算化学反应速率

1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol?l－1?min－1或mol?l－1?s－1(2)计算公式：某物质x的化学反应速率： 注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol?l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol?l－1?s－1、mol?l－1?min－1或mol?l－1?h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应： ma + nb ＝ pc + qd③化学反应速率不取负值而只取正值． ④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．表达式：△v（a）=△c(a)/△t 对于可逆反应：ma(g) + nb(g) = pc(g) + qd(g)(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即： 有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q (2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量阿伏加德罗定律及其三个重要推论：①恒温、恒容时： bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；②恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
反应速率等于速率常数乘以浓度的反应级数次方，反应速率通常是测定的而非用公式计算的，通过测定速率可以了解反应级数，活化能，速率常数等重要信息
1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol?l－1?min－1或mol?l－1?s－1(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol?l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol?l－1?s－1、mol?l－1?min－1或mol?l－1?h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：ma+nb＝pc+qd③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．表达式：△v（a）=△c(a)/△t对于可逆反应：ma(g)+nb(g)= pc(g)+qd(g)(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量阿伏加德罗定律及其三个重要推论：①恒温、恒容时：bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
化学平衡中由于有不同的反应物和产物，所以根据不同的物质进行计算同一个反应的速率可能会得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中间是可逆符号，用SO2的反应速率计算的值和SO3所得的值是不同的，用物质的反应掉的量n（摩尔）/V（容器体积），的反应掉的浓度，在除以时间，即单位时间内反应掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在问题中，常常会告诉你让你求某一个物质的反应速率，比如让你求上反应方程式中SO2的反应速率。
你说对了，同一反应式，选取不同物质其表达出来的反应速率不一样，但是你可以试试把这个算出来的速率除以这个物质的化学计量数，那么就都一样了，这个也就是你所谓的“总体反应速率”前者那个是算平均反应速率的，后者是算瞬时反应速率的一级反应不代表只有一个反应物，可能有多个，不过各分级数之和为1而已
反应物减少的物质的量或生成物增加的物质的量除以容器体积和时间。为该物质的反应速率。V=浓度变化/时间。

文章TAG：化学  化学反应  化学反应速率  反应  化学反应速率公式  
下一篇