1，反应速率 正反应速率逆反应速率吗

可以这样认为

反应速率 正反应速率逆反应速率吗

2，化学反应速率公式是由实验测定的例如H2Cl22HCl的速率公式可表

设三组数据编号分别为①②③，则有② ① =2m=2，m=1；③ ② =4n=2，n=1 2 ，故选D．
我不会~~~但还是要微笑~~~：）

化学反应速率公式是由实验测定的例如H2Cl22HCl的速率公式可表

3，怎么求反应速率 比如A3BC A的反应速率是1molLs 那B 就是3 mol

整个反应的速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加值，都可以。比如，本反应可以用V（A）＝1mol/（L*s）或V（B）＝3mol/（L*s）表示，都可以，这就是整个反应速率。
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怎么求反应速率 比如A3BC A的反应速率是1molLs 那B 就是3 mol

4，化学反应速率的计算

V=c/t=(0.3/5)/30=0.002(单位省略)
应的平均速率用NO表示v=0.3mol/30s=0.01mol/s
反应的平均速率为V=0.3/（5*30）=0.002mol/L*s

5，高中化学K与Q的计算方法有什么区别吗

1，40秒时cNO2=0.1molL-，化学反应速率公式 v=浓度的变化量/时间变化量=0.01/40=0.0025 2。BD A 反应速度就是按方程式的各项计量数的比例，不管是不是达到平衡。 C 总质量不变，体积不变，密度=质量/体积 ，这样密度始终不变，与平衡没关系 BD 颜色和压强，显然没有达到平衡就会再改变。不再改变说明平衡 3，反应达到平衡后降温N2O4浓度升高，即平衡逆向移动，棕色NO2浓度降低，这样混合气体的颜色变浅，根据平衡移动原理，降温，平衡向减弱降温的方向，即升温即放热方向移动，这个降温就逆向移动，说逆反应是放热反应，正反应为吸热反应.

6，高一化学计算公式

n=N/NA=m/M=V/Vm=cV p=m/V=M/Vm m溶质=m溶液*a%=pVa%=nM=cVM c=1000pw% /M v=Δc/Δt
n=N/NA=m/M=V/Vm=cV p=m/V=M/Vm m溶质=m溶液*a%=pVa%=nM=cVM c=1000pw% /M v=Δc/Δt n=V/22.4（标况） C浓*V浓=C希*V希 M平均=总质量/总物质的量
一楼最后条 化学的？？无语 明显物理的诺 M=m/n (M：摩尔质量,n:物质的量，m为质量。）求平均的话 则在M上加一横 就求平均速度一样 m、n为总的质量和物质的量。 M=P（密度）V（体积）/n 若n=1则M=22.4p C=n/v=1000pw/M w=s/(100+s）*100% S为溶解度 C=n/v=(S/M)/ ph值=-lg(CH+)

7，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

应该是用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示。 如果用浓度的减少或增加表示，需要前提是在容积不变的反应容器中。
不相同，单位时间，必须是单位时间化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。http://baike.baidu.com/view/366594.htm
化学反应速率公式 (rate law equation): rate = k rate=速率, k=速率常数， [A], [B] 为浓度， x, y 是reaction orders( 反应级别）reaction orders( 反应级别）跟反应系数（coefficient） 无关， 只跟reaction mechanism 反应机理有关。 所以上边这句话是错的， 因为只提了浓度，而从没提到reaction orders( 反应级别）。

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